Question

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　　）

• A、H₂、I₂、HI的分子數(shù)之比為1：1：2
• B、混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
• C、單位時間生成n mol H₂，同時消耗2n mol HI
• D、混合氣體的密度保持不變

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、H₂、I₂、HI的分子數(shù)之比為1：1：2，并不表示再隨時間的改變而不變，故A錯誤；
B、混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘蒸的濃度不再隨時間的改變而改變，保持不變說明達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、單位時間生成n mol H₂和消耗2n mol HI，均指的是逆向反應速率，不能得出正反應速率和逆反應速率相等，故C錯誤；
D、固定容積的密閉容器中，氣體總質量和體積都不變，密度始終不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等．