分別向體積都為1 L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是（    ）

C

解析：鹽酸的物質(zhì)的量為0.01 mol，鋅粒為0.01 mol,所以反應(yīng)中鹽酸量不足。由于醋酸是弱酸，只有一小部分電離，故醋酸的濃度比鹽酸大得多，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸可繼續(xù)電離出氫離子，則圖象A中鹽酸的pH變化幅度應(yīng)較大，即它的曲線比醋酸的曲線要陡，所以A項(xiàng)不正確；B中產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)是醋酸快，所以B項(xiàng)不正確；C中圖象表達(dá)的是鹽酸產(chǎn)生氫氣的速率慢以及產(chǎn)生的氫氣少于醋酸產(chǎn)生的氫氣，故C項(xiàng)正確；圖象D表達(dá)的是反應(yīng)中溶液中的c(H+)與時(shí)間的關(guān)系，反應(yīng)結(jié)束時(shí)醋酸中的c(H+)應(yīng)較鹽酸中的c(H+)大，所以D項(xiàng)不正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：安徽省馬鞍山二中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中素質(zhì)測試化學(xué)理科試題 題型：058

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究在相同條件下，同濃度同體積的一元強(qiáng)酸和弱酸分別與同種金屬反應(yīng)時(shí)生成氫氣的速率是否相同，組裝了兩套如下圖所示的簡易實(shí)驗(yàn)裝置．該裝置同時(shí)還可測定該溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積．

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下∶

①配制濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液；

②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

③量取10.0 mL　1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；

④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂帶(除去表面氧化膜、表面積相同)，并固定于塑料桿末端；

⑤同時(shí)將塑料桿向下移動，使鎂帶浸入酸中至反應(yīng)完全，記錄反應(yīng)的起止時(shí)間．

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．

請根據(jù)上述步驟回答下列問題∶

(1)步驟④中，理論上稱取的鎂帶質(zhì)量不能少于________g．

(2)若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計(jì)，在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為________L·mol－1．

(3)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的主要現(xiàn)象是∶盛________(填“鹽酸”或“醋酸”)的錐形瓶中反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)完全用時(shí)較少；與足量鎂帶反應(yīng)完全最終排出水的體積________(填序號字母)．

A．鹽酸更多

B．醋酸更多

C．一樣多

(4)如果將上述實(shí)驗(yàn)改為∶在體積均為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是________(填序號字母)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T ℃時(shí),有甲、乙兩個(gè)密閉容器,甲容器的體積為1 L,乙容器的體積為2 L,分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B ,發(fā)生了如下反應(yīng)：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D(g)  ΔH＜0,后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A的濃度為2.4 mol·L-1，B的濃度為1.8 mol·L-1；t min后乙容器達(dá)到化學(xué)平衡，B的濃度為0.8 mol·L-1。根據(jù)題目給的信息回答下列問題:

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=__________,化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)b＝__________。

（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。

（3）T ℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙容器相同的丙容器中，為了使達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8 mol·L-1，起始時(shí)，向容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是：______________________。

（4）若要使甲、乙兩容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是__________。

A.保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B.保持容器體積不變，使甲容器降低溫度

C.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D.保持容器壓強(qiáng)都不變，向甲中加入一定量的B氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別向體積都為1 L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年新疆農(nóng)七師高中高二上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A(g)＋bB(g) 3C(g)＋2D(g)　ΔH<0; 4 min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題：
(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝________，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b＝________.
(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．
(3)T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8 mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是________、________.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是________．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
(5)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，并計(jì)算在T℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________.

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