1．在2L密閉容器中，起始投入2mol N2和3.5mol H2發(fā)生反應，測得平衡時的數(shù)據(jù)如表．若該反應△H＜0，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）；在溫度T2下，若經(jīng)過10min反應達到平衡，則平均速率v（NH3）=0.05 mol•L-1•min-1，平衡常數(shù)為0.33（mol•L-1）-2 （保留兩位有效數(shù)字）
溫度平衡時NH3的
物質的量mol
T11.2
T21.0

分析 根據(jù)該反應△H＜0，溫度升高，平衡逆向移動，則氨氣的含量會減小由表中數(shù)據(jù)可知，T1＜T2；根據(jù)平均速率v（NH3）=$\frac{△c}{△t}$，K=$\frac{c（NH{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（N{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$計算．

解答 解：該反應△H＜0，溫度升高，平衡逆向移動，則氨氣的含量會減小，由表中數(shù)據(jù)可知，T1＜T2；若經(jīng)過10min反應達到平衡，則平均速率v（NH3）=$\frac{\frac{1.0mol}{2L}}{10min}$=0.05mol/（L•min）；根據(jù)反應方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3，該溫度下，達到平衡狀態(tài)時各組分的濃度為：c（NH3）=0.5ol/L，c（H2）=$\frac{3.5mol-1.5mol}{2L}$=1mol/L，c（N2）=$\frac{2mol-0.5mol}{2L}$=0.75mol/L，平衡常數(shù)為：K=$\frac{c（NH{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（N{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$=$\frac{（0.5）{\;}^{2}}{（0.75）×（1）{\;}^{3}}$=0.33，
故答案為：＜； 0.05；0.33．

點評 本題主要考查了反應速率、平衡常數(shù)的計算以及平衡移動原理，難度不大，注意基本公式的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質（中括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A．CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]D．CuSO4[CuSO4]

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知如表數(shù)據(jù)：
化學式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=5.0×10-10
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學生為探究AgCl 沉淀的溶解和轉化，設計實驗方案并記錄如下：
步驟和現(xiàn)象
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3 溶液和NaCl 溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X 和白色沉淀Y
Ⅱ．向濾液X 中滴加幾滴飽和Na2S 溶液出現(xiàn)渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S 溶液沉淀變?yōu)楹谏?br />Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水沉淀逐漸溶解
（1）步驟Ⅰ的濁液W 中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ出現(xiàn)渾濁，說明AgCl 與Ag2S 的溶解度，哪個更小Ag2S．
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）．
（4）已知：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）${\;}_{2}^{+}$+2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因AgCl（g） Ag+（aq）+Cl-（aq），銀離子與氨水結合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解．
（5）結合上述信息分析，下列預測不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有AgCl 沉淀生成
B．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
C．若在白色沉淀Y 中滴加NaOH 溶液，沉淀也能溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．已知25℃時，幾種難溶電解質的溶度積常數(shù)Ksp如表所示：
難溶電解質AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4
Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.4×10-51.12×10-12
下列敘述不正確的是（　　）
A．由溶度積常數(shù)不能判斷相應物質的溶解性大小
B．將等體積的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產生
C．向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液不能得到黃色AgBr
D．向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．近年來，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO （g）+2CO （g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2 （g）+N2 （g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2 ）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（（t）的變化曲線，如圖1所示
據(jù)此判斷：
①在T1溫度下，0-2s內的平均反應速率v（N2）=0.05mol/（L•s）
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率，若增大催化劑的表面積，則CO轉化率不變 （填“增大”“減少”或“不變”）．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，如圖2的示意圖正確且能說明反應在進行到t、時刻達到平衡狀態(tài)的是b、d （填字母）

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=一56.9kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4 （g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．
b電極上發(fā)生的電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某小組模擬工業(yè)合成氨，并制備NaHCO3，設計實驗如下（夾持裝置略去）．

回答下列問題：
（1）裝置E中盛放堿石灰的儀器名稱為干燥管．
（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為NO2-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（3）裝置C的作用為使N2和H2混合均勻干燥氮氣和氫氣、通過氣泡的溢出速率控制氮氣和氫氣的混合比例．
（4）實驗時，應先打開裝置B中分液漏斗活塞，反應一段時間，在裝置末端導管處收集H2并驗純后，再點燃D處酒精燈，原因為防止加熱時空氣中的氧氣和水蒸氣和金屬鐵反應使金屬鐵失去金屬活性；防止氫氣和氧氣混合加熱爆炸．
（5）當F中的氨氣飽和后，取下裝置F，再向其中通入足量CO2，現(xiàn)象為白色的晶體析出；發(fā)生反應的離子方程式為Na++CO2+NH3+H2O=NH4++NaHCO3．
（6）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ag2CrO4為磚紅色，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12．該小組同學設計實驗測定25℃時，NH4Cl飽和溶液的物質的量濃度．取NH4Cl飽和溶液10.00mL，于錐形瓶中，滴加2～3滴K2CrO4溶液；用2.000mol•L-1的AgNO3標準溶液滴定，重復滴定3次，平均消耗AgNO3溶液26.00mL．判斷達到滴定終點的方法為滴入最后一滴硝酸銀出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內沉淀不消失；NH4Cl飽和溶液的物質的量濃度為5.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關說法正確的是（　　）
A．用HCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失
B．將BaSO4固體加入到飽和Na2CO3溶液中，充分反應后過濾、洗滌；往濾渣中滴加稀鹽酸，有氣體產生，則證明此條件下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固體后，水的電離程度均增大
D．對于乙酸乙酯的水解反應，加入稀硫酸可提高反應速率和乙酸乙酯的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．水熱法制直徑為1到100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　�。�
A．a=4
B．S2O32-是還原劑
C．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應
D．每有3 mol Fe2+參加反應，反應中轉移的電子總數(shù)為5 mol

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