取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250 mL 1.00 mol·L-1過量鹽酸反應，生成2.016 L CO2(標準狀況)，然后加入500 mL 0.100 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33 g，溶液中過量的堿用10.0 mL 1.00 mol·L-1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。

混合物中Na2SO4的質量=×142 g·mol-1=1.42 g

設混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為x和y，反應中放出的CO2物質的量==0.090 0 mol，與Na2CO3、NaHCO3反應的鹽酸的物質的量為0.250 L×1.00 mol·L-1-0.500 L×0.100 mol·L-1×2+0.010 0 L×1.00 mol·L-1=0.160 mol

解得：x=0.070 0 mol  y=0.020 0 mol

Na2CO3質量=0.070 0 mol×106 g·mol-1=7.42 g

NaHCO3質量=0.020 0 mol×84 g·mol-1=1.68 g

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應，生成2.016L CO2（標況下），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質量為2.33g．試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol?L-1過量鹽酸反應生成2.016L CO2（標準狀況），然后加入500mL 0.100mol?L-1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mol?L-1鹽酸恰好完全中和．計算混合物中各物質的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有些化學反應進行時觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計如下方案．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸并不斷振蕩，同時測定混合溶液的pH，若測得pH逐漸變小且小于7，證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：
 
．
（2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
 
．
方案二：在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞，溶液顯紅色，再滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．但該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞時發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色消失．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作如下猜想：
①可能是酚酞被空氣中的氧氣氧化，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，將配制的氫氧化鈉溶液加熱，在液面上滴一些植物油，冷卻后向溶液中再滴入酚酞．“加熱”和“滴入植物油”目的是
 
．結果表明紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)紅色，得出以下結論：
結論1：說明Na2CO3溶液呈
 
性；
結論2：說明溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（3）通過查閱資料得知：酚酞在氫氧化鈉溶液濃度很大時，可能重新褪至無色．請設計實驗方案證明紅色消失的原因是取用的NaOH溶液濃度過大：實驗方法：
 
，觀察到的現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年內(nèi)蒙古包頭三十三中高一上學期期末考試化學試卷 題型：計算題

（7分） 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol·L－1過量鹽酸反應生成2.016L CO2（標準狀況），然后加入500mL 0.100mol·L－1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mol·L－1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。

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科目：高中化學 來源：湖南省長沙市2009-2010學年高二下學期第一次學業(yè)水平考試化學試題 題型：計算題

取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應，生成2.016 L CO2（標準狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33 g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為多少。

 

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