Question

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)
• B、對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
• C、化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
• D、Y的氧化物與Z的氧化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號(hào)元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，以此解答該題．

解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號(hào)元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，
A．O、Na對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞Si，HCl穩(wěn)定性較強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．NaClO含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；
D．Y為Si，除與HF酸反應(yīng)外與其它酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，關(guān)鍵是根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)確定元素，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．