Question

12．．某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215g/L，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，
（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量72，
（2）確定該烴的分子式C₅H₁₂
（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

Answer 1

分析 （1）摩爾質(zhì)量=密度×氣體摩爾體積，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）濃硫酸增重5.4g為生成的水的質(zhì)量，堿石灰增重11g為燃燒生成CO₂的質(zhì)量，根據(jù)C原子、H原子守恒可計(jì)算出3.6g烴中C原子、H原子的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算烴中C原子、H原子的個(gè)數(shù)比，即求出的實(shí)驗(yàn)式，再結(jié)合烴的相對(duì)分子質(zhì)量確定其分子式；
（3）一氯代物只有一種，則分子中只有一種H原子，據(jù)此解答．

解答 解：解：（1）烴的摩爾質(zhì)量為：3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，
故答案為：72；
（2）生成水的物質(zhì)的量為n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，所以n（H）=2n（H₂O）=0.3mol×2=0.6mol，
生成CO₂的物質(zhì)的量為n（CO₂）=$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，所以n（C）=n（CO₂）=0.25mol，
烴中C原子、H原子的個(gè)數(shù)比為0.25mol：0.6mol=5：12，實(shí)驗(yàn)式為C₅H₁₂，實(shí)驗(yàn)式中C原子與H原子的關(guān)系滿(mǎn)足烷烴關(guān)系，實(shí)驗(yàn)式即為分子式，
所以該烴的分子式為：C₅H₁₂，
故答案為：C₅H₁₂；
（3）分子中只有一種H原子，C₅H₁₂是烷烴，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基數(shù)目為：$\frac{12}{3}$=4，剩余的1個(gè)C原子通過(guò)單鍵連接4個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，題目難度中等，明確常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．