【題目】下列事實不能用有機物分子內(nèi)基團間的相互影響解釋的是（ ）

A.苯酚能跟濃溴水反應(yīng)而苯不能B.乙炔能跟溴水反應(yīng)而乙烷不能

C.苯酚顯弱酸性而乙醇不顯弱酸性D.甲苯易被酸性高錳酸鉀氧化而甲烷不能

【答案】B

【解析】

A．苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而苯不能，則說明苯基對羥基有影響，故A不選；

B．乙炔含有碳碳三鍵，二者結(jié)構(gòu)不同，不能用有機物分子內(nèi)基團間的相互影響解釋，故B選；

C．苯環(huán)對羥基影響，酚羥基中-OH鍵易斷裂，能用有機物分子內(nèi)基團間的相互影響解釋，故C不選；

D．甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，甲基受苯環(huán)的影響導致甲基上的H活潑，而甲烷不能，可說明苯基對氫原子的有影響，故D不選；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（ ）

①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2

A. ①② B. ②③ C. ①③④ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液由Ba2+、Fe3+、Na+、Cu2+、SO42－、Cl－、AlO2－、CO32－中的若干種離子組成。取適量該溶液進行如下實驗：①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；②向①所得的溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；③向②所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗回答下列問題：

（1）原溶液中一定不存在的離子是__________________________；

（2）原溶液中可能存在的離子是________。為檢驗該離子是否存在,應(yīng)補充的實驗為(寫出實驗過程):____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�

選項

條件

離子組

離子共存判斷及離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣

不能大量共存

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

B

由水電離出的c（H+）＝1×10﹣13 molL﹣1

K+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣

能大量共存

C

pH＝1的溶液

Fe3+、NH4+、I﹣、SO42﹣

不能大量共存，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣

不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】打破“生命力論”的科學家是（ ）

A.道爾頓B.維勒C.貝采利烏斯D.愛因斯坦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.096kg碳完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是

A. C+O2=CO2 △H=-393.49kJ/mol

B. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.43kJ/mo1

C. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.49kJ/mol

D. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-393.49kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：一定條件下，甲苯可直接生成苯和二甲苯混合物。有關(guān)物質(zhì)的熔沸點如下：

對二甲苯

鄰二甲苯

間二甲苯

苯

沸點/℃

138

144

139

80

熔點/℃

13

-25

-47

6

下列說法錯誤的是（ ）

A.從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可以將對二甲苯分離出來

B.用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得的產(chǎn)物中首先分離出來

C.甲苯的沸點高于144℃

D.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.100 mL 10.0 mol·L－1濃鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解濃度均為0.1mol/L的下列溶液。電解一段時間后停止通電并攪拌混勻，電解前后溶液pH保持不變的是

A.KCl溶液B.NaHSO4溶液C.AgNO3溶液D.Na2SO4溶液

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