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15．以下物質一定條件下可與水反應的是（　�。�
A．FeB．Al（OH）3C．NOD．H2SO3

分析 A．鐵和水蒸氣在高溫條件下反應；
B．氫氧化鋁難溶于水；
C．NO難溶于水；
D．亞硫酸易溶于水，但和水不反應．

解答 解：高溫條件下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，氫氧化鋁、NO都不溶于水也不和水反應，亞硫酸易溶于水，但和水不反應，所以一定條件下只有Fe和水反應，故選A．

點評 本題考查元素化合物性質，明確物質性質是解本題關鍵，注意鐵和水在常溫下不反應但高溫下發(fā)生置換反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機物發(fā)生的反應屬于加成反應的是（　�。�
A．乙烯使KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴水褪色
C．甲烷和氯氣混合，見光D．用乙醇、乙酸與濃H2SO4 混合加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列性質中，僅屬于烷烴特征的是（　　）
A．完全燃燒產物只有二氧化碳和水
B．它們幾乎不溶于水
C．分子的通式為CnH2n+2，與氯氣發(fā)生取代反應
D．它們完全由碳氫元素組成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現代生活離不開鋁，鋁有許多優(yōu)良的性能，因此在各方面有極其廣泛的用途．
（1）在高溫下，氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）某學生擬用鋁粉制備少量Al（OH）3，制備過程如下圖所示：

請回答：
①通過操作a分離出Al（OH）3，操作a的名稱是過濾．
②從Al（OH）3的性質考慮，用Al2（SO4）3溶液制備Al（OH）3時，常用氨水而不用NaOH溶液，請用一個化學方程式表明其理由：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（3）鋁可以和燒堿溶液反應，該反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）工業(yè)上冶煉的化學方程式為2Al2O3 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若生產2.7t鋁，則轉移電子的物質的量為3×105mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金屬性X＜Y＜Z
C．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z減小
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，可以加快反應速率
B．降低溫度，可以加快反應速率
C．在上述條件下，SO2能完全轉化為SO3
D．任何情況，達到平衡時，SO2和SO3的濃度都一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．足量鋅投入到1L14mol/L濃硫酸中充分反應，經測定沒有硫酸剩余，則此過程轉移的電子數（　�。�
A．大于14NAB．等于14NAC．小于14NAD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋁及其化合物在生產生活中用途廣泛．
（1）化學式為Mg17Al12的合金是一種新型納米級儲氫劑，其儲氫劑原理為：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al
得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出H2
①MgH2中氫元素的化合價為-1
②1molX與足量的NaOH溶液反應可得到35molH2
（2）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，工業(yè)上常用Al2O3、Cl2和焦炭在高溫條件下反應制備無水AlCl3，同時生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是Al2O3+3Cl2+3C═2AlCl3+3CO
（3）聚合氯化鋁鐵（PAFC）是高效凈水劑，其I組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m聚合氯化鋁鐵能發(fā)生如圖所示的變化：

①PAFC在強堿性溶液中會降低或失去凈水作用，其原因是強酸性和強堿性溶液中三價鐵、三價鋁離子無法形成相應膠體
②步驟Ⅱ中反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半徑W＞Z＞X＞Y，其中X、Y處在同一周期，X、Z處在同一主族．Z原子核內質子數等于X和Y的原子核內質子數之和，Z原子最外層上的電子數是W原子最外層電子數的4倍．試根據以上敘述回答：
（1）寫出這四種元素名稱：X碳，Y氧，Z硅，W鈉．
（2）Z元素在周期表中的位置第3周期第ⅣA族
（3）這四種元素中的非金屬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O＞CH4＞SiH4＞NaH．（用化學式表示）
（4）X與Y形成的三原子分子的電子式是，Y與W形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是．
（5）W元素最高價氧化物對應水化物的化學式是NaOH，與常見的兩性氫氧化物反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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