Question

圖中A～J分別代表一種反應(yīng)物或生成物，已知A受熱分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D氣態(tài)物質(zhì)，圖中部分生成物未列出

請回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)式    ，D分子的空間構(gòu)型為    ；
（2）寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式
     ①    ；
     ④    ；
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式    ；
（4）寫出有C參加的且C只做還原劑的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式    ；
（5）將D和G以1：2混合在催化劑的作用下充分反應(yīng)后無氣體剩余，則生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)     （用分數(shù)表示）．

Answer 1

【答案】分析：A在加熱的條件下能與NaOH反應(yīng)生成D為常溫下氣態(tài)物質(zhì)，說明A為銨鹽，D為NH₃，A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，
B為常溫下為氣體，又能與鎂反應(yīng)，考慮B為CO₂，C能與過氧化鈉反應(yīng)，考慮C為H₂O，G為O₂，則A為NH₄HCO₃，
氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO₂，H為NO，I為NO₂，則J為HNO₃，鎂與二氧化碳反應(yīng)生成MgO與C，C與濃硝酸反應(yīng)生成CO₂、NO₂、H₂O，E為MgO，F(xiàn)為碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．
解答：解：A在加熱的條件下能與NaOH反應(yīng)生成D為常溫下氣態(tài)物質(zhì)，說明A為銨鹽，D為NH₃，A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，
B為常溫下為氣體，又能與鎂反應(yīng)，考慮B為CO₂，C能與過氧化鈉反應(yīng)，考慮C為H₂O，G為O₂，則A為NH₄HCO₃，
氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO₂，H為NO，I為NO₂，則J為HNO₃，鎂與二氧化碳反應(yīng)生成MgO與C，C與濃硝酸反應(yīng)生成CO₂、NO₂、H₂O，E為MgO，F(xiàn)為碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）由上述分析可知，B為CO₂，碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D為NH₃，N原子形成3個N-H單鍵，含有1對孤對電子，采取sp³雜化，分子的空間構(gòu)型為三角錐型，故答案為：O=C=O，三角錐型；
（2）反應(yīng)①是鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂與碳，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂2MgO+C，
反應(yīng)④是碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水，反應(yīng)方程式為：C+4HNO₃ （濃）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：2Mg+CO₂2MgO+C，C+4HNO₃ （濃）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）反應(yīng)③是碳酸氫銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、碳酸鈉、水，離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
（4）有H₂O參加且只做還原劑的氧化還原反應(yīng)，為氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣，反應(yīng)方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（5）將NH₃和O₂以1：2混合在催化劑的作用下充分反應(yīng)，沒有無氣體剩余，發(fā)生的總反應(yīng)式為：NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O，生成的HNO₃與H₂O的物質(zhì)的量之比為1：1，故生成硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為×100%=，故答案為：．
點評：以框圖的形式考查Na、N、Mg元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、常用化學(xué)用語、化學(xué)計算等，題目推斷難度較大，根據(jù)A的分解產(chǎn)物及特點進行猜測，然后進行驗證，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，（5）中計算，注意利用總化學(xué)方程式解答．