Question

【題目】如表是A、B、C三種烴的有關(guān)信息；

A	B	C
①能使溴的四氯 化碳溶液褪色； ②比例模型為：	①平面型結(jié)構(gòu) ②棍模型為：	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②1mol能與2molH2在一定條件下反應(yīng) 生成A ③比例模型為：
	圖1	圖2

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）如圖1是烴B與液溴制取溴苯的裝置，試回答：

（a）裝置C中的現(xiàn)象___________________________________．

（b）裝置B的作用__________________________________．

（2）如圖2是制取烴C的裝置，試回答：

（a）為了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液體是_______________。

（b）滴下液體后燒瓶中發(fā)生反應(yīng)生成乙炔，寫出此反應(yīng)的化學方程式：_________。

（c）電石中含有硫化鈣雜質(zhì)，產(chǎn)生H2S,PH3等氣體，為了不對乙炔性質(zhì)造成干擾，應(yīng)該除雜，一般選用___________洗氣。

Answer 1

【答案】 導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀； 吸收揮發(fā)出來的溴． 飽和食鹽水 CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑； CuSO4或者NaOH溶液

【解析】由比例模型可知A為乙烯，B為苯，C為乙炔；

(1)(a)化氫與硝酸銀反應(yīng)生成淺黃色的溴化銀和硝酸，且溴化銀不溶于硝酸；C中生成了淡黃色沉淀，證明反應(yīng)中生成了溴化氫，且導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)；

(b)溴易揮發(fā)，易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收揮發(fā)出來的溴；；

(2)(a)使用飽和食鹽水代替水，可控制生成乙炔的速率，則分液漏斗中盛放的液體是飽和食鹽水；

(b)水與碳化鈣反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，此反應(yīng)的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

(c)選用CuSO4或者NaOH溶液可除去乙炔中混有的H2S、PH3等氣體，避免干擾乙炔性質(zhì)的檢驗。