一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是

A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

 

C

【解析】

試題分析：A、達(dá)到平衡時(shí)，X、Y濃度比是1:3，消耗的濃度比也是1:3，所以起始濃度比也是1:3，錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比符合化學(xué)方程式中系數(shù)之比，應(yīng)是3:2，錯(cuò)誤；C、因?yàn)閄、Y的起始濃度比等于系數(shù)之比，消耗的濃度比也符合系數(shù)比，所以X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，正確；D、若反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始，則c1的最大濃度是當(dāng)Z完全由反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化，所以c1的最大值是0.1+0.08/2=0.14mol/L，但各物質(zhì)的起始濃度均不為0，所以c1＜0.14 mol/L；若反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，則c1的濃度最小，只需c1>0即可，所以c1的取值范圍為0 mol/L＜c1＜0.14 mol/L，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，反應(yīng)速率與化學(xué)方程式系數(shù)的關(guān)系

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省九江七校下學(xué)期期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（化學(xué)式為C2H3O2Cl），而甲經(jīng)水解得丙。1mol丙和2mol乙反應(yīng)得到一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ ）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)I、按下圖裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到無(wú)色液體可用于其它實(shí)驗(yàn)。

①X可能是 (從所給物質(zhì)中選取，填代號(hào))

A．H2 B．CH3CH2OH(g) C．NH3 D．CO和H2

寫出在a中所進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)方式 。

②實(shí)驗(yàn)中C處U型管浸沒(méi)在冰水中，使用冰水的目的是： 。

③該實(shí)驗(yàn)裝置有一明顯缺陷，請(qǐng)指出： 。

Ⅱ、某同學(xué)偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確?

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團(tuán)的對(duì)應(yīng)關(guān)系可能有錯(cuò)誤的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會(huì)放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會(huì)放出熱量435.3 kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量 B．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量

C．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量 D．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA B．1.6gNH2－離子所含質(zhì)子數(shù)為NA

C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋數(shù)為NA D．9g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省上饒市高三六校第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

氮化鈦（ Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)（如圖所示），可以制得Ti3N4和納米TiO2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①為置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；TiCl4分子中4個(gè)氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為 。

（2）元素周期表中Ti元素位于第 周期 族。與Ti相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為 ，

（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米Ti02催化的一個(gè)實(shí)驗(yàn)如圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子個(gè)數(shù)為 ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。

（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中含有 個(gè)N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為 g．cm－3（NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省上饒市第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)?

（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?

（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2,H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)?

Ⅰ．甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑 (填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生?

Ⅱ．乙同學(xué)查閱資料獲悉:用KMnO4(被還原為)可以測(cè)定H2O2的含量?

取3mL溶液a稀釋至15mL,用稀H2SO4酸化,再逐滴加入0．0045 KMnO4溶液,產(chǎn)生氣體,溶液褪色速率開(kāi)始較慢后變快,至終點(diǎn)時(shí)共消耗10mL KMnO4溶液?

①KMnO4與H2O2反應(yīng)的離子方程式是 ?

②溶液a中?

③溶液褪色速率開(kāi)始較慢后變快的原因可能是 ?

（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因,同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

Ⅰ．向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞,振蕩,加入5滴0．1NaOH溶液,溶液變紅又迅速變無(wú)色且產(chǎn)生氣體,10分鐘后溶液變無(wú)色,該過(guò)程無(wú)明顯熱效應(yīng)?

Ⅱ．向0．1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的,振蕩,溶液變紅,10分鐘后溶液顏色無(wú)明顯變化;向該溶液中通入氧氣,溶液顏色無(wú)明顯變化?從實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中，可得出的結(jié)論是 ?

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省鹽城市高二下學(xué)期期終考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分) 海水中富含鎂，可經(jīng)過(guò)加堿沉淀、過(guò)濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無(wú)水氯化鎂，

最后電解得到金屬鎂。

（1）加堿沉淀鎂離子時(shí)，生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達(dá)式

Ksp= 。

（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為 。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有

a．MgO b．Mg(OH)2 c．MgCO3 d．MgSO4

（4）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式之一

。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無(wú)水氯化鎂，其原因是 。

（6）電解熔融的MgCl2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為： ；陰極的電極反應(yīng)式為 。

 

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