【題目】現(xiàn)向含S2－、Fe2+、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標準狀況）和溶液中相關離子的物質(zhì)的量關系圖正確的是

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】試題分析：S2—、Fe2+、Br—、I—的還原性的大小關系是S2—>I—>Fe2+>Br—,根據(jù)離子的還原性的順序，氯氣逐一與之反應。A、氯氣首先氧化硫離子，A錯誤；B、硫離子與氯氣發(fā)生置換反應，所以0.1mol硫離子需要0.1mol氯氣，標準狀況下的體積是2.24L，0.1mol碘離子需要0.05mol氯氣，標準狀況下的體積是1.12L， 0.1mol亞鐵離子被氧化，失去0.1mol電子，需要0.05mol氯氣，標準狀況下的體積是1.12L，將硫離子、碘離子、亞鐵離子全部氧化時需要氯氣的體積是2.24+1.12+1.12=4.48L，0.1mol溴離子被氧化需要0.05mol 氯氣，標準狀況下的體積是1.12L，所以通入氯氣4.48L時溴離子的物質(zhì)的量開始減少，到5.6L時，變?yōu)?/span>0，B錯誤；但氧化亞鐵離子時先氧化硫離子和碘離子，所以通入3.36L氯氣時，亞鐵離子的物質(zhì)的量開始減少，錯誤；C、氯氣首先氧化硫離子，C錯誤；D、根據(jù)以上分析， D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于合成洗滌劑的說法不正確的是( )。
A.合成洗滌劑分子中含有親水基和憎水基
B.合成洗滌劑不適合在硬水中使用
C.合成洗滌劑能造成水體污染，使水質(zhì)變壞
D.合成洗滌劑去污能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N（NO2）3 ， 如圖，已知該分子中 N﹣N﹣N 鍵角都是 108.1°，下列有關N（NO2）3的說法不正確的是（ ）

A.分子中 N，O 間形成的共價鍵是極性鍵
B.圖中加“*”N原子的雜化方式為sp3
C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D.15.2g 該物質(zhì)含有 6.02×1022個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列內(nèi)容與結(jié)論不對應的是

選項

內(nèi)容

結(jié)論

A

H2O(g)變成H2O(l)

該過程的ΔS＜0

B

硝酸銨溶于水可自發(fā)進行

因為ΔS＞0

C

一個反應的ΔH＞0、ΔS＞0

該反應一定不能自發(fā)進行

D

H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1、

ΔS＝8 J·mol－1·K－1

該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后達平衡，測得容器內(nèi)壓強是反應前的5/6，下列說法中錯誤的是

A. 平衡時，X 的轉(zhuǎn)化率為50％

B. 該溫度下平衡常數(shù)K=10

C. 10min內(nèi)生成物Z 的反應速率0.2mol·L-1 ·min-1

D. 某一時刻，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于含硫物質(zhì)的化學式，書寫不正確的是（ ）

A. H2SO4B. HSC. SO3D. K2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地籌建中的“生態(tài)農(nóng)業(yè)科技園區(qū)”，不僅是農(nóng)業(yè)高新技術示范和推廣基地，也將是一個觀光休閑的生態(tài)農(nóng)業(yè)園區(qū)。在一些生產(chǎn)思路上你認為不妥當?shù)氖? )
A.將農(nóng)家肥與化肥綜合使用，以提高增產(chǎn)效益
B.對大棚中的植物施加適量的CO2 ， 以促進其光合作用
C.種植、養(yǎng)殖、制沼氣相結(jié)合，既可改善環(huán)境又可提高農(nóng)畜牧業(yè)的產(chǎn)量
D.將硝酸銨和熟石灰混合使用，在給作物提供營養(yǎng)元素的同時，又能降低土壤的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下一系列反應，最終產(chǎn)物為草酸（乙二酸）。

BCDEF

已知B為某一溴代物。

（1）推測用字母代表的化合物的結(jié)構式：C_______________。

（2）E→F的化學方程式是______________________。

（3）寫出E和草酸在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴及其化合物在生活和生產(chǎn)中都有重要應用，自然界中的溴絕大多數(shù)都分布在海洋中，從海水中提取溴是溴的最主要來源．
（1）海水中溴的主要存在形式是（填字母代號）．
A.Br﹣
B.Br2
C.BrO﹣
D.BrO3﹣
（2）實驗室若要直接濃縮海水時，下列儀器肯定不需要的是 ．

（3）工業(yè)上常將海水中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，再用熱空氣吹出溴，采用以下兩種方式吸收：
方法I、二氧化硫水溶液吸收，該方法中二氧化硫是（填“氧化劑”或“還原劑”）．
方法II、純堿溶液吸收法，生成物之一是NaBrO3 ， 寫出反應的化學方程式 ．
（4）現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液X，假定吸收劑和溴完全反應，通過下列實驗可探究X是采用哪種方法吸收溴的（已知pH試紙遇酸變紅，遇堿變藍）．
①用玻璃棒蘸取少量X點在pH試紙上，試紙呈色，證明X是采用方法I吸收的；另取少量X，依次加入稀硫酸和四氯化碳，充分振蕩后靜置，觀察到溶液分層，（填“上”或“下”）層呈橙紅色，有關反應的離子方程式為 ， 證明X是采用方法II吸收的．
②請再設計一個實驗驗證X是采用方法I吸收溴所得的溶液 ．

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