精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

關(guān)于下圖裝置中的變化敘述錯誤的是
[　　]
A．	電子從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片
B．	鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．	左側(cè)碳棒上發(fā)生：2H₂O＋O₂＋4e→4OH^－
D．	銅電極析出銅

答案：C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省泉州一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“Mg—Cu硫酸原電池電解CuCl₂溶液的研究”，他們的研究裝置如下圖所示（C₁、C₂均為碳棒），按要求填寫下列空格。

（1）銅片上的現(xiàn)象是                     ，該極的電極反應(yīng)式為                     。
（2）C₁極的名稱為             ，C₂極的電極反應(yīng)式為                            。
（3）下列關(guān)于該裝置中電子流向的敘述中正確的是         。

A．從鎂電極經(jīng)導(dǎo)線流向C₁極	B．從C₁極經(jīng)導(dǎo)線流向鎂電極
C．從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向C₂極	D．從C₂極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極

（4）原電池中稀硫酸的體積為200 mL ，物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L^-1，當電解池中某碳棒上產(chǎn)生3.36 L（標準狀況）氣體時，求：
① 有　　　　個電子通過了電線(N_A=6.02×10²³) 。
② 此時原電池溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為　　　　 mol/L (不考慮溶液體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題：

（1）關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的研究：

則：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H= kJ·mol^-1。

（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：

工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T / ℃）關(guān)系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變ΔH _______0 （填“>”、“<”或“=”）。

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖（1）是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是。

③上圖中的B點處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為。

（3）關(guān)于電化學(xué)的研究：

鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，下圖為Al-AgO電池的構(gòu)造簡圖，電解質(zhì)溶液為NaOH，它可用作水下動力電源，該電池中鋁電極反應(yīng)式為。用該電池電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為。