在探究氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A氯水呈淺綠色氯水中含有含有Cl2
B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色氯水中含有HClO
C向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl-
D向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H+
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：探究氯水、氯氣的漂白作用
專題：
分析：氯氣溶液水得到的溶液為氯水，氯水中，氯氣大部分以分子形式存在，少量氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離，生成氫離子和次氯酸根離子，據(jù)此解答．
解答： 解：A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因?yàn)槿芙饬寺葰�，故A正確；
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C正確；
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)椋妓釟涓x子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故D正確；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯水的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，為高考的頻考點(diǎn)，明確氯水的成分是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）鉻的配合物在合成藥物領(lǐng)域有重要應(yīng)用．鉻離子與甲基丙烯酸根離子（）、Cl-、H2O形成的配合物為．
①H、O、C元素電負(fù)性從大到小順序是
 
；
②該配合物中鉻離子的核外電子排布式為
 
；
③甲基丙烯酸鈉中存在的化學(xué)鍵有
 
．
（2）是氮元素的最高價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)易溶于水的原因是
 
．
（3）科學(xué)家從化肥（NH4）2SO4中檢出“N4H4（SO4）2”．經(jīng)測(cè)定，N4H4（SO4）2易溶于水，在溶液中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在，與堿反應(yīng)生成一種類似P4的“N4”分子．已知P4、NH4+、N4H44+3種微粒均為四面體結(jié)構(gòu)．則NH4+中N的雜化軌道類型為
 
；N4H44+的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個(gè)C60分子中π鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題．
元素代號(hào)I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
 

A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U
（2）電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應(yīng)最可能正確的是
 

A．Q2++2e-→Q       B．R2++2e-→R
C．S3++3e-→S       D．T3++3e-→T  E．U2++2e-→U
（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是
 

A．QCl2    B．RCl    C．SCl3    D．TCl    E．UCl4
（4）S元素最可能是
 

A．S區(qū)元素    B．稀有氣體元素   C．p區(qū)元素  D．準(zhǔn)金屬    E．d區(qū)元素
（5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是
 

A．硼（1s22s22p1）   B．鈹（1s22s2）  C．鋰（1s22s1）D．氫（1s1） E．氦（1s2）
有下列分子或離子：（1）BF3    （2）H2O  （3）NH4+（4）SO2   （5）HCHO    （6）PCl3 （7）CO2
粒子構(gòu)型為直線型的為
 
；粒子的立體構(gòu)型為V型的為
 
；粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為
 
；粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為
 
；粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為
 
．
PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問題：
（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)
 

（2）請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：淡黃色固體：
 
，黃綠色固體：
 

（3）淡黃色固體物質(zhì)是由
 
分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由
 
分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）
（4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N能層上電子數(shù)是（　�。�
A、0B、2C、5D、8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室利用如圖中裝置制取乙酸異戊酯，其合成過程為：
①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片，并注入0.14mol異戊醇和0.35mol冰醋酸，再加入4mL濃H2SO4至不再分層．
②在燒瓶上安裝冷凝回流裝置，加熱混合物1h后，冷卻至室溫．
③把混合物轉(zhuǎn)至分液漏斗中，加入少量蒸餾水，振蕩分層后除去水層，再用蒸餾水洗滌有機(jī)層．
④用5%的NaHCO3溶液分幾次洗滌產(chǎn)品直至中性．
⑤向上述溶液中加NaCl晶體，攪拌靜置，對(duì)液體進(jìn)行分液．
⑥將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)至蒸餾燒瓶中，加入碎瓷片，并加適量無水MgSO4或Mg（NO3）2，蒸餾，收集135-143℃之間的餾分．
試回答下列問題：
（1）冷凝管中冷卻水的流向是由
 
進(jìn)入，由
 
（均填“A”或“B”）流出．
（2）圓底燒瓶中的物質(zhì)
 
（填“會(huì)”或“不會(huì)”）從冷凝管上口跑掉，是因?yàn)?div id="su6azdh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）合成實(shí)驗(yàn)中濃H2SO4的作用是
 
．碎瓷片的作用是
 
．
（4）乙酸與異戊醇的物質(zhì)的量之比0.35：0.14＞1：1的原因是
 
．
（5）在③中用蒸餾水多次洗滌的作用是
 
．④中用NaHCO3溶液洗滌產(chǎn)品的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)查閱資料，某學(xué)生準(zhǔn)備利用反應(yīng)：4HCl（濃）+Ca（ClO）2=CaCl2+2Cl2↑+2H2O來制取氯氣，并驗(yàn)證其部分化學(xué)性質(zhì)．他設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）上圖中儀器a的名稱是
 
；
（2）上述化學(xué)方程式中的Ca（ClO）2名稱是
 
．
（3）為了除去中混有的HCl氣體，B裝置中盛裝的是
 
（填名稱），此處利用了HCl氣體的
 
的物理性質(zhì)．
（4）當(dāng)Cl2通過時(shí)，可以觀察到裝置C中溶液的顏色變?yōu)?div id="6bqep4f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，裝置D中能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子中中心原子為用來成鍵的電子對(duì)最多的是（　�。�
A、NH4+
B、NH3
C、H2O
D、BCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取18.4g鋁鋅合金溶于足量硫酸中，完全反應(yīng)后收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣11.2L，則由鋁和鋅分別產(chǎn)生的氫氣的體積比為多少？（需寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系，如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是
 
．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是
 
．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時(shí)Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖3所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為
 
．

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