【題目】利用如圖所示裝置可制取 H2，兩個(gè)電極均為惰性電極，c 為陰離子交換膜。下列敘述正確的是

A. a 為電源的正極

B. 工作時(shí)，OH向左室遷移

C. 右室電極反應(yīng)為：C2H5OH＋H2O4e＝CH3COO＋5H+

D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物質(zhì)的量之比為 2:1

【答案】D

【解析】A. 根據(jù)圖示，電解池只左側(cè)生成氫氣，是溶液中的水放電，發(fā)生了還原反應(yīng)，左側(cè)電極為陰極，則a 為電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B. 工作時(shí)，陰極水放電生成氫氣和氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，向右室遷移，故B錯(cuò)誤；C. 右室電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示，右側(cè)溶液顯堿性，不可能生成氫離子，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)得失電子守恒，生成1mol H2轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成 CH3COONa 的物質(zhì)的量為=0.5mol， H2 和 CH3COONa 的物質(zhì)的量之比為2:1，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A. Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－

B. AlO2－、K+、CO3 2-、Na+

C. Al3+、Cl－、CO32-、Na+

D. MnO4－、K+、Na+、NO3 －

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1，該溶液可能是 （ ）

①SO2 水溶液 ② NH4Cl 溶液 ③ NaNO3 溶液 ④ NaOH 溶液

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于1.0molL﹣1 Na2SO4溶液的敘述正確的是（ ） ①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4
③將1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④將322g Na2SO410H2O溶于水后再稀釋成1 000mL所得的溶液．
A.①③
B.②④
C.③④
D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能量變化的說法正確的是

A. 冰融化成水放出熱量

B. 金屬與酸反應(yīng)吸收能量

C. 生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量

D. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(中括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是

A.ZnCl2[ZnSO4]B.NaOH[H2O]C.CuCl2[HCl]D.CuSO4[Cu(OH)2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液②甲醇和乙醇③溴化鈉和溴水三組混合物，分離它們的正確方法依次是（　 ）

A. 分液 蒸餾 萃取 B. 蒸餾 萃取 分液

C. 分液 萃取 蒸餾 D. 萃取 蒸餾 分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是________(填標(biāo)號(hào))。

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C．0.10 mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______，制得等量H2所需能量較少的是________。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________。

②在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_______α1，該反應(yīng)的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�

A. 在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ

B. 有無(wú)催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4 kJ

C. 若再充入1 mol H2，到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量應(yīng)為92.4 kJ

D. 反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4 kJ

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