Question

18．（1）將Al片和Cu片用導線相連，插入稀H₂SO₄中組成原電池，標出正負極及電極反應式：
Al片（負極）2Al-6e^-═2Al³⁺，
Cu片（正極）6H⁺+6e^-═3H₂↑．
（2）若將Al片和Cu片用導線相連，插入濃HNO₃中也能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應式：
Al片（正極）NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O，
Cu片（負極）Cu-2e^-═Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）該原電池中，Al易失電子發(fā)生氧化反應而作負極、Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；
（2）Cu和濃硝酸的反應是自發(fā)的放熱的氧化還原反應，所以能構(gòu)成原電池，Cu易失電子作負極、Al作正極．

解答 解：（1）該原電池中，Al易失電子發(fā)生氧化反應而作負極、Cu作正極，負極上Al失電子生成鋁離子進入溶液，所以負極反應式為：2Al-6e^-═2Al³⁺，正極是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，反應為：6H⁺+6e^-═3H₂↑，
故答案為：負極；2Al-6e^-═2Al³⁺； 正極；6H⁺+6e^-═3H₂↑；
（2）Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu和濃硝酸的反應是自發(fā)的放熱的氧化還原反應，所以能構(gòu)成原電池，Cu易失電子作負極、Al作正極，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O，負極反應為：Cu-2e^-═Cu²⁺，
故答案為：正極；NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O；負極；Cu-2e^-═Cu²⁺．

點評 本題考查原電池原理，側(cè)重考查電極反應式的書寫，注意電極正負極不能根據(jù)金屬活潑性強弱判斷，要根據(jù)失電子難易程度判斷，為易錯點．