研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是( )

A.水既是氧化劑又是溶劑

B.放電時(shí)正極上有氫氣生成

C.放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)

D.總反應(yīng)為:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

 

C

【解析】金屬鋰比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Li－e－=Li+，LiOH溶液中的陽(yáng)離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，所以正極反應(yīng)是：2H++

2e－=H2↑，由于H+來(lái)自于水的電離，所以H+放電的同時(shí)溶液中產(chǎn)生了OH－，即該反應(yīng)的總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，水既是氧化劑又是溶劑。在原電池的放電過(guò)程中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以OH-向負(fù)極移動(dòng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專練一 化學(xué)與科學(xué)技術(shù)社會(huì)環(huán)境的關(guān)系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)。

A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量

B．利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能發(fā)電，可以獲取清潔能源

C．大量排放SO2、氮氧化物或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練9-2電解池金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A．開關(guān)K置于N處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e-=Fe2＋

B．開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

C．開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為： 2Cl－－2e-=Cl2↑

D．開關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．我國(guó)歷史上使用最早的合金是青銅

B．司母戊鼎是我國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器

C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金

D．目前世界上用途最廣的合金是鋼

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是( )

A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜

B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金

C.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠

D.金屬表面噴漆

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。

已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10－9；Ksp(BaSO4)=1.1×10－10

下列推斷正確的是( )

A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

B.搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒(méi)有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C．若誤飲c(Ba2＋)=1.0×10－5 mol/L的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒

D.可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuSO4+Na2CO3

主要：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)

(2)CuSO4+Na2S

主要：Cu2++S2-=CuS↓

次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑

則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是( )

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b。

(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為 。

a.大于7 b.等于7 c.小于7

(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol/L,B溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol/L。

(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是( )

A.4－3－2－1 B.1－2－3－4

C.3－4－2－1 D.1－2－4－3

 

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