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檢驗某稀溶液中是否含有離子時，下列各操作方法中正確的是

[　　]

A．加入濃硫酸和銅屑后共熱

B．加熱濃縮后，與濃硫酸、銅屑共熱

C．加熱蒸干后，再加鉛屑和濃硫酸

D．加熱蒸干后，混入炭粉并點燃

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，先后順序正確的是（　�。�
A、制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中B、檢驗某溶液中是否含SO42-，應先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸C、滴定管洗凈后應先用蒸餾水潤洗，然后再注入標準液進行滴定D、在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

（遼寧實驗中學2008屆高三上學期期末測試，化學，2）下列敘述正確的是

A．檢驗某稀溶液中是否含有NO3－，可加入濃H2SO4和銅片，觀察有無紅棕色氣體產生

B．鑒別NO2和溴蒸氣可用AgNO3溶液，而不能用淀粉KI溶液

C．和H3PO4溶液中加入AgNO3溶液，觀察有黃色沉淀生成，證明和PO3—4存在

D．檢驗溶液中是否含NH4+，可加入足量NaOH溶液，加熱，再用紅色濕潤的石蕊試紙伸入試管內檢驗是否變藍

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

對下列實驗過程的評價，正確的是

A.某固體加入稀鹽酸,產生無色且使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明該固體一定含CO32-

B. 檢驗燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸，再加AgNO3溶液，產生白色沉淀

C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3，產生白色沉淀，原溶液中一定含SO

D. 某溶液中滴入KSCN溶液無明顯變化，再加入氯水呈紅色，原溶液中一定含Fe2+

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是


  1. A.
    檢驗某稀溶液中是否含有NO3-，可加入濃H2SO4和銅片，觀察有無紅棕色氣體產生
  2. B.
    鑒別NO2和溴蒸氣可用AgNO3溶液，而不能用淀粉KI溶液
  3. C.
    和H3PO4溶液中加入AgNO3溶液，觀察有黃色沉淀生成，證明和PO3—4存在
  4. D.
    檢驗溶液中是否含NH4+，可加入足量NaOH溶液，加熱，再用紅色濕潤的石蕊試紙伸入試管內檢驗是否變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）（2分）下列操作會導致實驗結果偏高的是        

A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線。

B．配制一定物質的量濃度溶液時，定容時仰視讀數，所得溶液的濃度

C．用天平稱量20.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

（Ⅱ）（2分）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是    

A.定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B. 配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C.檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

(Ⅲ)、離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：

（1）（2分）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有         （填編號）。

       ①單質  ②氧化物  ③電解質  ④鹽  ⑤化合物

（2）（6分）一種無色透明溶液中，可能含有下列離子:K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取該溶液進行如下實驗：

①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色。

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。

③取少許溶液滴入BaCl2試液，則產生白色沉淀。

④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。

根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是             ；肯定存在的離子是                 ；不能作出判斷的離子是                   。

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