已知下列元素原子的半徑為:

原子

N

S

O

Si

半徑r/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

 根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是                             

 A.0.80×10-10 m B.1.10×10-10 m C.1.20×10-10 m  D.0.70×10-10 m

 

【答案】

B

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?宿遷二模)聚合鐵(簡稱PFS)化學(xué)式為:[Fe2(OH)n(SO4 3-
n2
]m,n<5,m<10.現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物,以吸附重金屬離子. 
(1)①PFS中鐵顯
+3
+3
價,鐵原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
. 
②O元素的第一電離能
小于
小于
N 元素的第一電離能(填“大于”或“小于”),原因
因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為:2s22p4,2s22p3,N原子的p軌道半充滿,相對穩(wěn)定,所以第一電離能大,O失去一個電子后p軌道半充滿,比較穩(wěn)定,易失去1個電子,第一電力能。
因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為:2s22p4,2s22p3,N原子的p軌道半充滿,相對穩(wěn)定,所以第一電離能大,O失去一個電子后p軌道半充滿,比較穩(wěn)定,易失去1個電子,第一電力能。
;水分子中氧原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
.H2O與H+以配位鍵結(jié)合成H3O+的立體結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形

(2)水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體,密度從比水輕的0.92g/cm3擴(kuò)到約為水的一倍半.冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物.其中冰一Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個如右上圖所示的立方晶胞,每個水分子可與周圍
4
4
 個水分子以氫鍵結(jié)合,晶體中,1mol水可形成
2
2
mol氫鍵.
(3)已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù):H:2.1,O:3.5,F(xiàn):4.0.OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似,但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多,其原因有:①OF2中氧原子上有兩對孤對電子,抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性;②從電負(fù)性上看,
氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差
氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請按要求填空:
(1)某元素原子的價電子構(gòu)型為3d104s2,它屬于第
4
4
周期,第
ⅡB
ⅡB
族,
ds
ds
區(qū)元素,元素符號是
Zn
Zn
,某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1,它屬于第四周期,d區(qū)元素,元素符號是
Cr
Cr

(2)D3+的3d亞層為半充滿,其基態(tài)原子的電子排布式為
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
,E+的K、L、M層全充滿,E的元素符號是
Cu
Cu
,其基態(tài)原子的電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1

(3)已知下列元素在周期表中的位置,寫出它們最外層電子的排布式和元素符號:
①第4周期ⅣB族
Ti,3d64s2
Ti,3d64s2
;
②第5周期ⅦA族
I,5s25p5
I,5s25p5

(4)①CaC2中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為
 1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
2
2

②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有
sp雜化、sp2 雜化
sp雜化、sp2 雜化
;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
3
3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、D、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、D、X、Y為短周期元素,Z為第四周期元素,Z還是前四周期中電負(fù)性最小的元素.
已知:A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等;
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個;
D原子的第一至第四電離能為I1=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,I3=7733kJ/mol,I4=10540kJ/mol;
X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿;
Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3;
(1)Z代表的元素對應(yīng)的離子的核外電子排布式:
 

(2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識分析X的核外電子排布為:
精英家教網(wǎng)
該同學(xué)所畫的軌道式違背了
 
原理.
(3)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:
 

(4)元素X與元素Y相比,非金屬性較強(qiáng)的是
 
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
 

a.常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同      b.Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Y的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而X的單質(zhì)不容易反應(yīng).
d.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng).
(5)元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為
 
(填元素符號),理由為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2009年江蘇省宿遷市高考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題

聚合鐵(簡稱PFS)化學(xué)式為:[Fe2(OH)n(SO4]m,n<5,m<10.現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物,以吸附重金屬離子. 
(1)①PFS中鐵顯______價,鐵原子的電子排布式是______. 
②O元素的第一電離能______N 元素的第一電離能(填“大于”或“小于”),原因______;水分子中氧原子的雜化軌道類型為______.H2O與H+以配位鍵結(jié)合成H3O+的立體結(jié)構(gòu)為______.
(2)水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體,密度從比水輕的0.92g/cm3擴(kuò)到約為水的一倍半.冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物.其中冰一Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個如右上圖所示的立方晶胞,每個水分子可與周圍______ 個水分子以氫鍵結(jié)合,晶體中,1mol水可形成______mol氫鍵.
(3)已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù):H:2.1,O:3.5,F(xiàn):4.0.OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似,但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多,其原因有:①OF2中氧原子上有兩對孤對電子,抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性;②從電負(fù)性上看,______.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2009年廣東省梅州中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:解答題

聚合鐵(簡稱PFS)化學(xué)式為:[Fe2(OH)n(SO4]m,n<5,m<10.現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物,以吸附重金屬離子. 
(1)①PFS中鐵顯______價,鐵原子的電子排布式是______. 
②O元素的第一電離能______N 元素的第一電離能(填“大于”或“小于”),原因______;水分子中氧原子的雜化軌道類型為______.H2O與H+以配位鍵結(jié)合成H3O+的立體結(jié)構(gòu)為______.
(2)水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體,密度從比水輕的0.92g/cm3擴(kuò)到約為水的一倍半.冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物.其中冰一Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個如右上圖所示的立方晶胞,每個水分子可與周圍______ 個水分子以氫鍵結(jié)合,晶體中,1mol水可形成______mol氫鍵.
(3)已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù):H:2.1,O:3.5,F(xiàn):4.0.OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似,但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多,其原因有:①OF2中氧原子上有兩對孤對電子,抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性;②從電負(fù)性上看,______.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案