Question

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的容器。

(1)向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃ a mol。此時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__________。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N₂，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N₂的體積分?jǐn)?shù)將__________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)向乙中通入2 mol NH₃，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與(1)中第一次平衡相同，則起始時(shí)還需通入__________mol N₂和__________mol H₂。

Answer 1

(1)×100%  增大

(2)2  1

解析：(1)N₂  +  3H₂2NH₃  Δn減少

初始：      3         4                          0

Δn：                                     a

平衡：                                 a           a

所以NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%。

(2)考查“等效平衡”問題。要達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，需滿足“物料相當(dāng)”，設(shè)起始通入x mol N₂，y mol H₂，則x+×2=3，y+×2=4，所以x=2，y=1。