在一密閉恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），在一定條件下達(dá)到平衡，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是 （）。
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大
B.原平衡不受影響
C.正反應(yīng)速率減小
D.NO的濃度不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：2A（氣）+3B（氣） 3C（氣），一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應(yīng)，下列敘述能用來判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

大量排放CO2會(huì)加重溫室效應(yīng)，影響地球大氣環(huán)境．為減少CO2對(duì)環(huán)境的影響，世界各國(guó)在限制其排放量的同時(shí)加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究，如致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)，如甲醇、CH4、汽油 等．
I．目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已經(jīng)成為一種趨勢(shì)，這一做法的積極意義在于
 
．
II．有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
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（1）吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）控制不同的反應(yīng)條件，CO2和H2反應(yīng)還可以得到其它有機(jī)物．如將CO2和H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)，可獲得重要能源CH4：CO2+4H2=CH4+2H2O；如將CO2和H2以1：3的體積比混合，還可生成某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是
 
．
A．烷烴        B．烯烴         C．炔烴          D．芳香烴
（4）已知在443～473K時(shí)，用鈷（Co）作催化劑可使CO2和H2生成C5～C8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一．要達(dá)到汽油的要求，CO2和H2體積比的取值范圍應(yīng)是
 
．
Ⅲ．若在一密閉恒容容器中充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)得到CH3OH（g）和H2O（g）．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
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（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
（2）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大 
C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州市西湖高級(jí)中學(xué)高二5月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2A(氣) + 3B(氣) 3C(氣)，一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應(yīng)，下列敘述能用來判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是：        
A．各物質(zhì)的濃度之比為c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3 
B．氣體的總體積是反應(yīng)開始時(shí)的 3/5     
C．混合氣體的密度不變
D．單位時(shí)間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時(shí)也消耗了 1.5 a mol 的C物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）以下反應(yīng)（或過程）：①硝酸銨晶體溶于水  ②燃燒天然氣  ③生石灰與水反應(yīng)

④稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)  ⑤Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體反應(yīng)  ⑥鋅粒和稀硫酸混合，

其中屬于放熱反應(yīng)（或過程）的是        （填序號(hào)），寫出吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                 。

（2）以反應(yīng)2Fe3+ + Cu＝2Fe2++ Cu2+為原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，

在方框中畫出原電池的示意圖（在圖上標(biāo)出兩極材料、

正負(fù)極、電解質(zhì)溶液和電子流向）。

（3）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，

能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4 (s)+12HCl(g)，一定條件下，在密閉恒容的容器中，表示

上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          。

①3υ逆(N2)＝υ正(H2)       ②υ逆(HCl)＝4υ正(SiCl4)      ③混合氣體的密度保持不變

④c(N2): c(H2): c(HCl)＝1:3:6

①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大          ，原因是該反應(yīng)是                                              。

②哪一時(shí)段的反應(yīng)速率最小          ，原因是                                  。

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