12．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是（　　）
 物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法
A氯化鐵溶液氯化亞鐵過(guò)量鐵粉過(guò)濾
B二氧化碳二氧化硫飽和NaHCO3溶液洗氣
C二氧化硅氧化鋁氨水過(guò)濾
D氯化鈉溶液碘化鈉四氯化碳萃取
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化鐵與Fe反應(yīng)；
B．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
C．二者均與氨水不反應(yīng)；
D．均不溶于四氯化碳．

解答 解：A．氯化鐵與Fe反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，應(yīng)選氯氣除雜，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，洗氣可除雜，故B正確；
C．二者均與氨水不反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選鹽酸、過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；
D．均不溶于四氯化碳，應(yīng)選氯氣反應(yīng)后再加四氯化碳、萃取，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用下列方案配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的溶液，其中可行的是（　�。�
A．將4 g NaOH溶解在1L蒸餾水中
B．用托盤天平稱量5.85g NaCl固體溶于蒸餾水，配成1000mL溶液
C．常溫常壓下，將11.2L HCl氣體溶于蒸餾水，配成500mL溶液
D．取50 mL 0.5mol/L 的KNO3溶液用蒸餾水稀釋，配成250mL 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．由丙三醇和甲苯混合經(jīng)過(guò)特殊技術(shù)可形成蒸汽組成的混合氣體中，若其中混合蒸汽中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．41.3%B．8.7%C．1.74%D．2.14%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，在兩份相同的 Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　　）
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c（H+）＜10-7mol/L
C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 OH-D．a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．足量鐵在氯氣中反應(yīng)，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA
B．6.4g Cu與足量硫充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，0.1mol NH3與0.1mol HCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含0.1NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程體系
能量的變化
COH2OCO2H2
①1400放出熱量：32.8kJ
下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等
C．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率
D．容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O（g）的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5  D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等． 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：

已知：N2H4•H2O在100℃以上分解．
（1）已知，在合成過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NalO3，則在合成過(guò)程中消耗了3mol I2，所生成 NalO3的物質(zhì)的量為1mol．
（2）寫出還原過(guò)程中的離子方程式2IO3-+3N2H4•H2O═3N2+2I-+9H2O；在還原過(guò)程中，為了加快反應(yīng)，可采取可提高反應(yīng)溫度，但溫度不得超過(guò)100℃；請(qǐng)選擇下列試劑檢測(cè)所得碘化鈉固體中是否含有NalO3雜質(zhì)BD（選填字母）．
A．FeCl2溶液       B．冰醋酸
C．CKI溶液        D．淀粉溶液
（3）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．稱取4.000g 樣品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；
b．量取25.00ml 待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入A溶液作指示劑；
c．用 0.1000mol•L-1 的Na2S2O3，溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)的方程式為：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O2+2NaI），重復(fù)測(cè)定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
測(cè)定
序號(hào)		待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL
125.000.0624.04
225.000.0224.02
325.000.1224.14
①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時(shí)所發(fā)生的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
②加入A物質(zhì)為淀粉試液（填名稱）；滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為溶液由淺藍(lán)色褪色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③計(jì)算該樣品中NaI的含量為90%．
（只寫出有具體數(shù)值的表達(dá)式即可）
（4）碘化鈉固體的保存方法是密封保存．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，其中含NaOH的質(zhì)量為0.4g．該100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL完全中和生成Na2SO4．

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