18．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在某密閉容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后有的N-H鍵數(shù)為3NA
B．標(biāo)準狀況下，2.24 L SO3含有的原子數(shù)為0.4 NA
C．71 g氯氣與足量鐵反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．NA個Fe3+完全水解可以得到NA個氫氧化鐵膠體粒子

分析 A．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底；
B．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體；
C．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足，依據(jù)氯氣的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A．在某密閉容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，生成氨氣小于1mol，充分反應(yīng)后有的N-H鍵數(shù)小于3NA，故A錯誤；
B．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C.71g氯氣即1mol，與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C正確；
D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故得到的氫氧化鐵膠粒個數(shù)小于NA個，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，明確以物質(zhì)的量為核心的計算公式是解題關(guān)鍵，解題時注意物質(zhì)的狀態(tài)、存在的條件、物質(zhì)的性質(zhì)和分子的組成等因素，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．常溫下有0.1mol•L-1五種溶液NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為1%，由水電離的c（H+）=1×10-11mol．L-1
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線I，a、b兩點中，導(dǎo)電能力更強的是a．
（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．此時，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是D．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    
B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
（4）已知NH3•H2O和NH4Cl等濃度混合時溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．有的共價化合物在液態(tài)時也能導(dǎo)電
B．含有離子鍵的化合物中，也可能還含有共價鍵
C．形成離子鍵的微粒必須是金屬陽離子與陰離子
D．非金屬元素形成的化合物一定不存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-的平衡，若要使平衡向逆方向移動，同時使c（OH-）增大，應(yīng)加入（　�。�
A．氯化銨固體B．硫酸C．NaOH固體D．大量水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準的是（　　）
①天然氣  ②核能 ③石油 ④太陽能 ⑤風(fēng)能  ⑥氫能．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣的電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻
（1）下列有關(guān)電池的敘述中正確的是C．
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />C．甲烷燃料電池工作時甲烷在負極被氧化
D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，正極反應(yīng)式為2Fe3++2 e-=2Fe2+．
（3）將鐵片和銅片浸入硫酸銅溶液中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．若開始該電池中兩電極的總質(zhì)量為200g，工作一段時間后，取出鐵片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量變?yōu)?08g，試計算：①溶解的鐵的質(zhì)量56g；②通過導(dǎo)線的電子數(shù)目2NA．
（4）航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式可表示為2H2+O2=2H2O．酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應(yīng)可表示為：2H2-4e-═4H+，則其正極反應(yīng)式可表示為：O2+4H++4e-═2H2O；放電一段時間后電解質(zhì)溶液的pH將變大（填“變大、變小、不變”）堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應(yīng)可表為：2H2+4OH--4e-=4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較中不正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHB．金屬性：Na＞Mg＞Al
C．原子半徑：Na＞S＞OD．酸性強弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2n
B．一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰，減少的體積就是生成水蒸氣的體積
C．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y=4，若體積減少，則y＞4，否則y＜4
D．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗的O2越多，則烴中氫元素的百分含量越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．科學(xué)家通過探尋礦物X推測外星球上是否曾經(jīng)存在水．某興趣小組為分析礦物X中的常見離子，將其溶于稀硝酸，并將所得溶液進行實驗，下列依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色，說明礦物X中含K+
B．取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍，說明礦物X中含NH4+
C．取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明礦物X中含F(xiàn)e3+
D．取少量溶液向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明礦物X中含SO42-

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同步練習(xí)冊答案