Question

常溫時，下列關(guān)于溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度的說法不正確的是（　�。�

• A、將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c（HCl）＜c（NH₃?H₂O）
• B、某溶液中只存在Cl^-、OH、NH₄⁺、H⁺四種離子，則一定不存在下列關(guān)系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、將0.2 mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
• D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol?L^-1，則溶液的pH一定為14-a

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：A．氯化銨溶液呈酸性，要使氨水和HCl混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量；
B．如果溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相對大�。�
C．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液的pH＞7，說明A^-的水解程度大于HA電離程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．酸或堿抑制水電離，根據(jù)溶液中氫離子濃度計算溶液的pH．

解答： 解：A．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，氨水應(yīng)該過量，二者體積相等，所以c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），故A正確；
B．溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正確；
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol?L^-1，如果是堿，則溶液的pH=a，如果是酸電離出的氫離子，則溶液的pH=14-a，溶液中的溶質(zhì)還可能是鹽，故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合守恒思想分析解答，易錯選項是D，要根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)分析解答，為易錯點．