【題目】下列變化必須需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（ ）
A.MnO4→Mn2+
B.HCl→Cl2
C.Fe→Fe3+
D.KClO3→O2

【答案】A
【解析】解：A、MnO4→Mn2+中，錳元素化合價降低，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B、HCl→Cl2中，氯元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；
C、Fe→Fe3+中，鐵元素化合價價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；
D、KClO3→O2中，氧元素化合價升高，在二氧化錳做催化劑條件下加熱分解就能實現(xiàn)，故D錯誤．
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

X中試劑

Y中試劑

A

用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO

水

濃硫酸

C

用CaO于濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3

NaOH溶液

堿石灰

D

CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列改變可確認化學(xué)平衡一定移動的是（ ）

A. 化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生了改變

B. 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強

C. 正逆反應(yīng)速率發(fā)生了改變

D. 有固態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，移走適量的固態(tài)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A．純堿（Na2CO3）從物質(zhì)的分類看不屬于堿

B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C．凡是能電離出H+的化合物均屬于酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是

A. 原子半徑：a>c>d>b B. 電負性：a>b>d>c

C. 原子序數(shù)：a>d>b>c D. 最高價含氧酸的酸性：c>d>a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為__________，有______個未成對電子。寫出磷及其同周期相鄰元素第一電離能的大小順序_________。

（2）磷的一種同素異形體——白磷（P4）的其鍵角為_________，推測其在CS2中的溶解度___________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度

（3）兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦（PH3）和氮（NH3）的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3、的鍵角小于NH3的原因_________。寫出一種與互為等電子體的陽離子_________。

（4）PCl3中心原子雜化軌道類型為________，VSEPR 模型為_______。

（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其立方體晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試判斷其熔點______（填“高于”或“低于”）金剛石熔點。

已知其B-P鍵長均為x cm，則其密度為_____g/cm3（列出計算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na＋)= c(A－)＋c(HA)

D．b點所示溶液中c(A－)> c(HA)

答

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價含氧酸的酸性：Z<Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH+向電極a移動

C. 負極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

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