19．在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通氯氣，不可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是（　�。�
A．2I-+Cl2═I2+2Cl-
B．2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C．2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2═2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
D．4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl-

分析 Cl2既可氧化I-為I2，也可氧化Br-為Br2，也可氧化Fe2+為Fe3+，因還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，以此解答該題．

解答 解：A．通入氯氣，首先氧化I-，可發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A不選；
B．當(dāng)n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=1：1：3時，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2I-+3C12═2Fe3++I2+Br2+6Cl-，故B不選；
C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2=2Fe3++I2+2Br2+8Cl-，該反應(yīng)中，溴離子的計量數(shù)為4、碘離子的計量數(shù)為2，則被氧化的鐵的計量數(shù)至少為：$\frac{4+2}{2}$=3，即：當(dāng)n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=2：1：4時，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生反應(yīng)為：6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C選；
D．當(dāng)n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=3：1：4時，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生 4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl-，故D不選．
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，本題注意從氧化性、還原性的角度解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M．
（2）金屬鋰氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg （填元素符號）．
（3）金屬Cu的原子堆積模型為；Cu2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為sp3；不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）某單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，若已知該原子半徑為d，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度可表示為$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}9dl5lbj^{3}{N}_{A}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．化合物Fe3S4能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g•L-1），寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-．下列說法中不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Cl2發(fā)生還原反應(yīng)
B．該反應(yīng)中S2O32-為還原劑，Cl-為還原產(chǎn)物
C．脫氯反應(yīng)后，溶液的酸性增強
D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為中學(xué)化學(xué)常見的非金屬單質(zhì)固體，E為常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中部分產(chǎn)物略去．

（1）寫出棕黃色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：Fe2（SO4）3、FeCl3．
（2）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（3）寫出F→H在酸性溶液中發(fā)生的離子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：${\;}_{6}^{14}$C
C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．公益調(diào)查--柴靜霧霾調(diào)查《穹頂之下》發(fā)布，其中霧霾中的PM2.5屬于膠體
B．油脂是人類維持生命活動所需能量的主要來源
C．核磁共振氫譜不能區(qū)分CH3CH2OH和CH3OCH3
D．登高山時防曬是為防止強紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O （g）．半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料．完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫．將半水煤氣樣品通入硝酸鉛（或硫酸銅）溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)黑色沉淀，可以證明有硫化氫存在．
（2）寫出半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式CO+H2O$→_{△}^{Cu}$CO2+H2 ；
若半水煤氣中V（H2）：V（CO）：V（N2）=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H2）：V（N2）=4：1．
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一．有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉洛液，為測定其溶液組成，采用雙指示劑法進行滴定．
步驟：用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達到終點時用去c mol．L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液VlmL，此時再向溶液中滴入1-2滴甲基橙做指示劑，達到滴定終點時又用去V2mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液．
第二次滴定達到終點時的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液恰好由黃色變橙色，且半分鐘不變色．
數(shù)據(jù)處理：通過Vl和V2的相對大小可以定性也可定量判斷溶液的組成．
若V1＞V2，寫出此時的溶質(zhì)的化學(xué)式Na2CO3和NaOH．
若2V1=V2，寫出此時溶液中離子濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
討論：若V1＜V2，在第一次滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯誤，則Na2CO3 （填化學(xué)式）濃度偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖：

根據(jù)設(shè)計要求回答：
（1）反應(yīng)開始后，C裝置中的現(xiàn)象有黃綠色氣體進入C，且顏色逐漸變淺，玻璃管內(nèi)壁有油狀液滴生成．
（2）B裝置有三種功能：①干燥反應(yīng)氣體；②均勻混合氣體；③控制氣流速度．
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收氣體中的某成分，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KI+Cl2=2KCl+I2．
（4）E裝置未直接用導(dǎo)管而改用球型干燥管的主要目的是防止倒吸．
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為分液（填操作名稱）．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為CH4、CH3Cl（填化學(xué)式）．

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同步練習(xí)冊答案