4．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體密度B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D．A的轉(zhuǎn)化率

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、容積恒定的密閉容器中，反應(yīng)體系都是氣體，混合氣體密度一直不變，所以不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；
B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B不選；
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C不選；
D、A的轉(zhuǎn)化率，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小
C．壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v （正）、v（逆）不變
D．增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＜0，△S＜0  D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD （填字母）．
A．升高溫度  B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出  C．選擇高效催化劑  D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ/mol．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．若1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
B．22.4LHCl中的分子數(shù)為NA
C．Na2O2與水充分作用生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鐵和銅是生活中兩種常見的金屬材料，某同學(xué)查閱資料得知鐵主要是由鐵礦石經(jīng)熱還原的方法冶煉的，常見的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、黃鐵礦（主要成分為FeS2）等．
（1）赤鐵礦的主要成分為Fe2O3（填化學(xué)式），工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦冶煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
（2）從礦物資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；（已知FeS2中Fe顯+2價(jià)）
該反應(yīng)中氧化劑是CuSO4和FeS2（填化學(xué)式），當(dāng)有5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為21mol；
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，用FeCl3溶液作“腐蝕液”，請寫出刻制過程的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知有如圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換關(guān)系

試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式FeCl2，D的化學(xué)式KCl；
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（3）向G溶液中加入A的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+；
向G溶液中加入銅片的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（4）簡述B溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法取少量溶液，加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入新制氯水，出現(xiàn)紅色，則證明含F(xiàn)e2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B （g）?C（g） 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/minn（A）/moln（B）/mol
01.001.20
100.50
300.20
下列說法正確的是（　�。�
A．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為 v（C）=0.050 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n（C）＞0.25 mol
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會(huì)正向移動(dòng)
D．溫度為T2℃時(shí)（T1＞T2），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用鈉鎂鋁分別與鹽酸反應(yīng)城寫下面幾種情況的空白：
（1）稱取相同質(zhì)量的鈉鎂鋁，然后分別與足量鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣在通常條件下的體積之比為$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（2）取相同物質(zhì)的量的鈉鎂鋁，分別與足量鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量之比為1：2：3．
（3）如果要制取相同體積的氫氣（同溫同壓下），與足量的鹽酸分別反應(yīng)時(shí)所消耗的鈉鎂鋁的質(zhì)量之比為23：12：9；物質(zhì)的量之比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．光照條件下，1mol CH4與足量氯氣充分反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl

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