19．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機物 可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
C．谷氨酸分子（α-氨基戊二酸）縮合只能形成1種二肽（不考慮立體異構(gòu)）
D．在一定條件下，1.0 mol的    最多能與含3.0 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

分析 A．根據(jù)烷烴命名原則：長、多、近、小、簡，據(jù)此命名即可；
B．環(huán)己醇中碳連接4個原子或原子團，為四面體結(jié)構(gòu)；
C．縮合是氨基和羧基形成肽鍵，谷氨酸分子不對稱；
D．能和氫氧化鈉反應(yīng)的基團為酚羥基、鹵素原子和銨根離子．

解答 解：A．命名時要使最先遇到的簡單取代基位次最小，正確的命名為：2，6-二甲基-5-乙基辛烷，故A錯誤；
B．環(huán)己醇中碳連接4個原子或原子團，為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯誤；
C．縮合是氨基和羧基形成肽鍵，谷氨酸分子不對稱，縮合最多可形成2種二肽，故C錯誤；
D．能和氫氧化鈉反應(yīng)的基團為酚羥基、鹵素原子和銨根離子，各需要1mol氫氧化鈉，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的命名、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與人類生活、社會發(fā)展密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．為了保證食物的安全與色香味，我們應(yīng)該研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，科學使用食品添加劑，并用聚乙烯塑料袋進行包裝
B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和 CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，但不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D．推廣乙醇汽油，CO2的捕捉與封存都符合低碳經(jīng)濟與低碳生活

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C6H14O且在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成醛的醇有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C${{O}_{3}}^{2-}$）＞c（HC${{O}_{3}}^{-}$）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（N${{H}_{4}}^{+}$）＞c（OH-）
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同．25℃時，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液可能顯堿性
B．Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵類型完全相同
C．簡單離子的半徑：Z＞R＞W(wǎng)＞Y
D．因非金屬性Y＞R，所以X與Y組成化合物的沸點低于X與R組成的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的數(shù)目小于0.1 NA
B．0.1 mol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.8 NA
C．標準狀況下，11.2 L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.5 NA
D．0.1 mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．
（1）紅磷P（s）和Cl2 （g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和 PCl5（g），反應(yīng)過程如下．
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ/mol
氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（2）可逆反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）   2E（g）?F（g）+G（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有可滑動、無摩擦的密封隔板．反應(yīng)開始和達到平衡時有關(guān)物理量變化如圖1所示：

①達到平衡Ⅰ時，體系壓強與反應(yīng)開始時體系壓強之比為20：23．
②平衡I到平衡Ⅱ的條件①是降溫（填“升溫”或“降溫”）．．
（3）亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置如圖2所示：陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．
（4）在一定溫度下，Ksp[Mg3（PO4）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26向濃度均為0.20mol•L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成Mg3（PO4）2沉淀（填化學式）；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10-5mol/L）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素ABCDE
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在放置過程中其酸性會增強
試回答以下問題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是NH3（填化學式）．
（2）寫出D3B與甲反應(yīng)所得溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）N3-+4H2O?═?NH3•H2O+3OH-．
（3）寫出丙的電子式為；并說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因（用化學方程式表示）2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．
I．可用鑒別丁和氯化鈉的試劑有ABC．
A．氫碘酸和淀粉的混合液    B．AgNO3溶液    C．稀硫酸
Ⅱ．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深藍色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO2-+4H+═Cu2++2NO↑+2H2O．
Ⅲ．泡菜含有多種維生素和無機鹽，但也含有�。话闱闆r下，當人體一次性攝取300～500mg丁時，就會引起中毒．某學習小組用碘量法測定泡菜中丁的含量．已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．取lkg泡菜）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的有毒無機鹽都轉(zhuǎn)化為丁．在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至lL，取25.00mL該濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀的混合溶液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用Na2S2O3溶液進行滴定，共消耗0.050mol•L-1Na2S2O3溶液20.00mL．請回答下列問題：
①有經(jīng)驗的廚師在做泡菜時往往加入適量的橙汁，以減輕丁的危害．主要是因為橙汁中含有豐富的維生素C，這說明維生素C具有還原性．
②通過計算判斷某人一次食入0.125kg這種泡菜是否會引起中毒，原因是由于345mg＞300mg，會引起中毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別為 
 I1=738，I2=1451，I3=7733，I4=10540（單位：kJ/mol）
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知液態(tài)BA3中與液態(tài)水類似，存在微弱的電離，寫出其電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形形．
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于第ⅦB族d區(qū)，價電子排布式為3d54s2．
（5）DE3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為三角錐形．
（6）F元素的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則F原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$ cm．

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