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【題目】下列有關氯化鈉晶體的敘述中，正確的是（ ）

A.氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構成的，所以氯化鈉晶體能導電

B.鈉離子和氯離子之間因靜電吸引而形成氯化鈉晶體

C.氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子

D.每個鈉離子周圍吸引8個氯離子每個氯離子周圍吸引8個鈉離子

【答案】C

【解析】

A. 氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構成的，但是氯化鈉晶體中的帶電粒子不能自由移動，不能導電，A項錯誤；

B. 鈉離子和氯離子之間因靜電作用力而形成氯化鈉晶體，靜電作用力既包括靜電引力也包括靜電斥力，B項錯誤；

C. 氯化鈉晶體屬于離子晶體，不存在氯化鈉分子，C項正確；

D. 每個鈉離子周圍有6個氯離子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】不能用來檢驗溶液中I-的是（ ）

A.AgNO3溶液和稀硝酸B.氯水和淀粉

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【題目】在盛有溴化鉀溶液的試管中加入足量的氯水，再加少量的CCl4，充分震蕩靜置后（ ）

A.溶液分層，下層紅棕色B.溶液分層，上層紅棕色

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【題目】含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 ． 隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化．下列粒子濃度關系一定正確的是（　�。�
A.Na2SO3溶液中存在：
B.已知NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中：
C.當吸收液呈中性時：
D.當吸收液呈酸性時：

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【題目】反應A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)如下，其中反應速率最快的是

A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min)

C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)

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【題目】在反應3Cl2 +6NaOH→5NaCl+NaClO3 +3H2O中，被氧化和被還原的氯原子的個數(shù)比為（ ）

A.1︰1B.1︰2C.1︰5D.1︰6

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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，用化學符號填空：

(1)化學性質最不活潑的元素是__________，元素原子半徑最小的是____________，⑧號元素的離子結 構示意圖為_______________。

(2)在上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是____________，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是___________。寫出其與上表元素形成的最強堿反應的化學方程式：____________________。

(3) ⑧、⑨號元素的非金屬性較強的是________________。用離子方程式證明其非金屬性的強弱________________________________。

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【題目】串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5molL﹣1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液pH最大的是（ ）
A.KNO3溶液
B.NaCl溶液
C.AgNO3溶液
D.CuCl2溶液

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【題目】（一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列說法正確的是（ ）

容器
編號

溫度（℃）

起始物質的量（mol）

平衡物質的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090


A.該反應的正方應為吸熱反應
B.達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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