【題目】對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。請你判斷下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法：

（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒，可采用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

（2）實驗室中采用水解法制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl－離子，可采用________的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl－離子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法。

（4）粗鹽水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽水中的這些雜質(zhì)可依次加入合適沉淀劑、并采用________和________的方法得到精鹽。

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可采用________的方法。

【答案】過濾滲析蒸餾過濾蒸發(fā)加熱分解

【解析】

(1)CaCO3微粒不溶于水，可以通過過濾除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒，故答案為：過濾；

(2)離子可透過半透膜，而膠體粒子不能透過半透膜，可以用滲析的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子，故答案為：滲析；

(3)乙醇與食鹽的沸點不同，則除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾法，故答案為：蒸餾；

(4)過濾可除去泥沙，利用化學(xué)試劑除去氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽，過濾后蒸發(fā)濾液得到NaCl，故答案為：過濾；蒸發(fā)；

(5)碳酸鈣高溫分解生成CaO，則可以利用加熱分解法除去氧化鈣中的碳酸鈣，故答案為：加熱分解。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1.12 L SO3 中含有的質(zhì)子數(shù)目為 2NA

B. 80 mL 10 mol·L－1鹽酸與足量 MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

D. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 生成3mol Cl2轉(zhuǎn)移5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3的兩種方法如下：

流程甲：

(1)往鋁土礦中加入過量鹽酸，得到固體A和濾液B；

(2)過濾后往濾液B中加入過量燒堿，得到沉淀C和濾液D；

(3)過濾后往濾液D中通入過量CO2，得到濾液E和沉淀F；

(4)過濾得到沉淀F，再灼燒沉淀得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。

流程乙：

(1)往鋁土礦中加入過量燒堿，得到固體X和濾液Y；

(2)過濾后往濾液Y中加入過量鹽酸，得到硅酸沉淀和濾液K；

(3)過濾后往濾液K中加入過量氨水得到沉淀M和濾液N，再灼燒沉淀M得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。

請回答下列問題：

(1)流程甲中，固體A的化學(xué)式是_____________。

(2)流程甲中，濾液B加入過量燒堿后的離子方程式為_____________、_____________。

(3)流程乙中，濾液N的溶質(zhì)的主要成份是_______________(填化學(xué)式)，寫出它的一種用途______________________。

(4)流程甲中，往濾液D中通入過量的CO2時反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列實驗事實的理論解釋錯誤的是

選項

實驗事實

理論解釋

A

碘單質(zhì)在苯中溶解度比在水中大

苯和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子

B

Be單質(zhì)能溶于KOH溶液

Be和Al在周期表中是對角線關(guān)系，性質(zhì)相似

C

酸性：H2SO4＞H2SO3

H2SO4非羥基氧原子個數(shù)大于H2SO3，中心原子正電性越高，酸性越強

D

SiO2的熔點高于CO2

SiO2相對分子質(zhì)量比CO2大

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA

B. 25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

C. 加熱條件下，20mL10mol·L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D. 7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5.6g鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，待鐵粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他氣體忽略不計）混合氣體0.15mol，該混合氣體中NO與NO2的體積比可能是（ ）

A. 1：1 B. 2：1 C. 3：2 D. 3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）

酸

堿

鹽

A

H2SO4

NaOH

BaCO3

B

H2S

K2CO3

CuSO4

C

NaHSO4

NaOH

CaCl2

D

HNO3

KOH

Na2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列選項可作為比較氮和氧非金屬性強弱的判斷依據(jù)的是________。

a．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3 b．沸點：H2O＞NH3

c．一定條件下，O2能將NH3氧化 d．堿性：NH3＞H2O

（2）氫氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸樹脂，HCN分子中含________對極性共價鍵。

（3）NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽．其水溶液顯堿性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

（4）氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，處理該物質(zhì)的方法之一是在堿性條件下通入氯氣，其中CN﹣被氧化成CO32﹣和N2，寫出該反應(yīng)的離子方式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)晶體敘述中，正確的是( )

A.熔點 I2＞Cl2；沸點 PH3＞NH3

B.熔點 SiO2＞CO2； C(CH3)4＞(CH3)2CHCH2CH3＞CH3CH2CH2CH2CH3

C.原子晶體的結(jié)構(gòu)粒子是原子，故原子晶體都不導(dǎo)電

D.金屬晶體的導(dǎo)電導(dǎo)熱性均與自由電子密切相關(guān)

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