Question

硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實驗室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO₄?X H₂O ,并測定該晶體中結晶水含量。請回答下列問題：

（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃?a H₂O ）對制取硫酸亞鐵有無影響___      _（填“有”或“無”。其原因是_____________________________________________，該步實驗的關鍵是保證          過量（填“硫酸”或“鐵屑”）。  

（2） FeSO₄在不同溫度下溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g/100g水	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

 

由于鐵屑中含有C、Si等雜質，為了使FeSO₄ 溶液的濃度增大，便于反應后分離溶液和殘渣。該小組實驗時采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止_______________________________________________。你認為實驗時的水浴溫度最好控制在__________℃左右。從濾液中獲得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是           （    ）

（A）冷卻            （B）蒸發(fā)        （C）結晶         

（D）洗滌            （E）過濾

 （3） 以下是測定FeSO₄?xH₂O中結晶水含量的實驗流程。（稱量儀器為電子天平）

 

 

       ① 其加熱裝置正確的是（     ）

② 重復操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結果相差不超過           g。

③ 操作III必須要在               中（填儀器名稱）進行。

   （4）以下結晶水含量測定操作正確的是（     ）

A、加熱時，晶體濺出坩堝，再加些FeSO₄?X H₂O     

B、加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后

C、加熱時，不斷用玻璃棒攪拌          

D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復兩次。 

   （5）實驗中出現(xiàn)下列情況時，將對X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時有黑色固體出現(xiàn)              ；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣                 

Answer 1

（1）無；生成的少量Fe^3＋ 與鐵屑反應轉化為Fe^2＋ ；鐵屑。

（2）硫酸亞鐵晶體析出（1分）；60℃；B 

（3）C；0.001；干燥器 

（4） C 

      （5） 偏大；偏小