將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 
c(Cl-)
c(ClO-)
 的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、若某溫度下，反應(yīng)后 
c(Cl-)
c(ClO-)
=11，則溶液中 
c(ClO-)
c(Cl
O
-
3
)
=
1
2
B、參加反應(yīng)的被還原的氯氣為
1
4
amol
C、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：
1
2
amol≤ne≤
5
6
amol
D、改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為
5
6
amol
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,氧化還原反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：A．設(shè)n（ClO-）=1mol，反應(yīng)后
C(Cl-)
C(ClO-)
=11，則n（Cl-）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（ClO3-），據(jù)此計算判斷；
B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；
C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計算；
D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計算判斷．
解答： 解：A．設(shè)n（ClO-）=1mol，反應(yīng)后
C(Cl-)
C(ClO-)
=11，則n（Cl-）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3-）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即：5×n（ClO3-）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3-）=2mol，故溶液中
C(Cl-)
C(ClO3-)
=
1
2
，故A正確；
B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）=amol，故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=
1
2
n（KOH）=0.5a mol，故B錯誤；
C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=
1
6
n（KOH）=
1
6
a mol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：
1
6
a mol×5=
5
6
a mol，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），根據(jù)鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=
1
2
n（KOH）=
1
2
a mol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=
1
2
a mol×1=
1
2
a mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為：
1
2
a mol≤ne≤
5
6
a mol，故C正確；
D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，由C中計算可知：n最大（KClO3）=
1
6
n（KOH）=
1
6
a mol，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算，題目難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知將鹽酸逐滴加入Na2CO3中，發(fā)生的反應(yīng)依次為：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；現(xiàn)將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可以采取多種分類方法以補充單一分類法的不足．下列關(guān)于“K2SO4”的分類錯誤的是（　�。�
A、屬于氧化物B、屬于硫酸鹽
C、屬于鉀鹽D、屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量4.1g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成250mL待測溶液．稱量樣品時所用儀器有
 

（2）用
 
量取10ml待測液注入錐形瓶中，并加入1-2滴酚酞作指示劑，用0.20mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)．滴定時的正確操作方法是
 
，正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是
 

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，燒堿樣品的純度為
 
．
滴定次數(shù)待測溶液體積（ml）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（ml）
滴定前刻度（ml）滴定后刻度（ml）
第一次10.000.2020.50
第二次10.000.4020.80
第三次10.004.0024.20
（4）滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表；
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
 
（選填A(yù)、B、C、D、E）．
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
 

（4）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后快速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H2燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3-羧酸香豆素是一種增白劑和治療冠心病藥物的中間體，合成流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）第②步的反應(yīng)，可以認(rèn)為由兩步構(gòu)成，符合反應(yīng)類型的是
 
．
A．加成，取代    B．加成，消去    C．消去，加成    D．取代，消去
（4）3-羧酸香豆素的分子式為
 
，1mol 3-羧酸香豆素和NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）3-羧酸香豆素有多種同分異構(gòu)體，請寫出滿足下列條件的該物質(zhì)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
（要求寫兩種）
a．能和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)   b．苯環(huán)的1，3，5位上有三個取代基    c．遇Fe3+不顯紫色
（6）請你結(jié)合《實驗化學(xué)》中關(guān)于阿司匹林的制備實驗，設(shè)計從制備阿司匹林的合成路線（用下面示例中的合成路線流程圖表示，同時注意所選試劑的合理性）．示例：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH
水/△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料．用乙烯合成光學(xué)樹脂CR-39單體的過程如下：

已知：i．CR-39單體結(jié)構(gòu)簡式是：

ii．酯與醇有如下反應(yīng)：
RCOOR′+R″OH
催化劑
△
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）乙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型是
 
．
（2）在D、E的分子中，都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子．
①D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）F的一種同分異構(gòu)體K，其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3：1：1：1，且能與NaHCO3反應(yīng)．
①K能發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②K在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是
 
．
（5）下列有關(guān)C的敘述正確的是（填寫序號）
 
．
a．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)           b．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
c．1mol C最多能與2mol Na反應(yīng)     d．C的同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組設(shè)計如圖所示裝置制取氨基甲酸銨（NH2COONH4）

合成反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
氨基酸的有關(guān)信息如下：
常溫下狀態(tài)溶解性穩(wěn)定性
白色固體易溶于水和乙醇，難溶于CCl4在干燥空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中放出氨轉(zhuǎn)化為NH4HC03，59時分解為NH3和CO2
實驗步驟如下：取10.7gNH4Cl固體，與足量消石灰混合加入A裝置的大試管中，加熱，產(chǎn)生的氣體依次通過B、C后與二氧化碳一起通入三頸燒瓶內(nèi)的四氯化碳中，并不斷攪拌，當(dāng)B中不再有氣泡產(chǎn)生時停止制備；反應(yīng)粗產(chǎn)物經(jīng)分離干燥稱量得6.4g氨基甲酸銨．
（1）寫出A裝置試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）三頸燒瓶用冰水冷卻的原因是
 
．
（3）實驗中應(yīng)保持通入氨氣和CO2的體積比接近2：1最佳，推測E裝置的兩個作用
 
、
 
．
（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法時
 
（填寫操作名稱）．
（5）通常采用真空低溫干燥的方法得到干燥產(chǎn)品，干燥時主要為了除去
 
．
（6）尾氣處理的罪恰當(dāng)方法是
 
（填寫選項序號）．
a．用NaOH溶液吸收  b．用堿石灰吸收  c．用稀硫酸吸收  d．依次通過濃硫酸和稀硫酸
（7）本實驗中氨基甲酸銨的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用化合價和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．請你完成下列推測：
（1）從化合價的角度預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)．
①Cl2的性質(zhì)
 
（填序號，下同）．
A．只有氧化性   B．只有還原性  C．既有氧化性又有還原性
②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色．反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是
 
．
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
（2）從物質(zhì)分類的角度推測物質(zhì)的性質(zhì)及變化．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．其中MgO屬于
 
氧化物，和Al2O3屬于
 
氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是
 
．（填化學(xué)式，下同）
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是
 
．
Ⅲ．若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊答案