Question

【題目】下列事實不能用分子間作用力解釋的是

A．HF、H2O的沸點比HCl、H2S的沸點高很多

B．正戊烷的沸點比新戊烷的沸點高

C．鄰羥基苯甲酸的沸點比對羥基苯甲酸的低

D．Na2O的熔點比MgO的熔點低

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．氫化物的熔沸點與分子間作用力成正比，分子間作用力越大，其熔沸點越高，分子間氫鍵的物質(zhì)導(dǎo)致其熔沸點較高，HF、H2O都含有氫鍵，而HCl、H2S都不含氫鍵，所以HF、H2O的沸點比HCl、H2S的沸點高很多，可以用分子間作用力解釋，故A不選；B．同分異構(gòu)體的分子晶體中，支鏈越多其熔沸點越低，前者支鏈較少，所以正戊烷的沸點比新戊烷的沸點高，可以用分子間作用力解釋，故B不選；C．含有分子間氫鍵的物質(zhì)導(dǎo)致其熔沸點較高，分子內(nèi)含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較低，前者形成分子內(nèi)氫鍵、后者形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的沸點比對羥基苯甲酸的低，可以用分子間作用力解釋，故C不選；D．離子晶體熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，二者都是離子晶體，且鈉離子半徑大于鎂離子，而電荷小于鎂離子，所以Na2O的熔點比MgO的熔點低，不能用分子間作用力解釋，故D選。故選D。