Question

12．把6.5g Zn放入足量鹽酸溶液中完全反應(yīng)，計算：
（1）生成氫氣的體積（標準狀況）；
（2）反應(yīng)后溶液體積為200ml，問所得溶液的濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算6.5g鋅的物質(zhì)的量；根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑計算參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$，進行計算求解．

解答 解：（1）6.5g鋅的物質(zhì)的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，
令生成的氫氣物質(zhì)的量為xmol，則：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1             1
0.1mol          x
故x=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol，
所以生成氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：標況下生成氫氣的體積為2.24L；
（2）令生成的氯化鋅物質(zhì)的量為ymol，則：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1             1
0.1mol          y
故y=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol，所以c=$\frac{n}{V}$=，
反應(yīng)后溶液體積為200ml，所得溶液的濃度$\frac{0.1}{0.2}$=0.5mol/L，
答：所得溶液的濃度為0.5mol/L．

點評 本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．