【題目】(14分)研究CO2在海洋中的轉移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域。
(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HCO3-占95%,寫出CO2溶于水產生HCO3-的方程式: 。
(2)在海洋循環(huán)中,通過下圖所示的途徑固碳。
①寫出鈣化作用的離子方程式: 。
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O,用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下,將其補充完整: + ===(CH2O)x+x18O2+xH2O
(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎,測量溶解無機碳,可采用如下方法:
①氣提、吸收CO2,用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。
②滴定。將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解無機碳的濃度= mol/L。
(4)利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。
①結合方程式簡述提取CO2的原理: 。
②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是 。
【答案】(1)CO2+H2OH2CO3,H2CO3HCO3-+H+
(2)①Ca2++ 2HCO3-="==" CaCO3↓+ CO2+H2O
②xCO22x H218O
(3)①
②xy/z
(4)①a室:2H2O-4e-= O2↑+4H+,H+通過陽離子膜進入b室,發(fā)生反應:HCO3-+H+= CO2↑+H2O。②c室的反應:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節(jié)至接近裝置入口海水的pH
【解析】
試題(1)考查碳酸的第1步電離:CO2+H2OHCO3-+H+
(2)①根據反應物是HCO3-,生成物是CaCO3和CO2,易知本題的反應方程式。
Ca2++ 2HCO3-="==" CaCO3↓+ CO2+H2O 。
②根據元素守恒法,及示蹤原子的標記可知方程式中的填空為:xCO2+ 2x H218O
(3)①注意酸化的試劑要用硫酸,一定不能用鹽酸,HCl會揮發(fā)出來影響后續(xù)的滴定。
②該滴定過程轉化的關系式為:
CO2~ HCO3-~ HCl
1 1
n(CO2) x mol/L×y×10-3L
解得:n(CO2)=xy×10-3mol 所以:c(CO2)="xy/z" mol/L
(4)①海水pH>8,顯堿性,需要H+中和降低海水的堿性,a室發(fā)生陽極反應:2H2O-4e-= O2↑+4H+, c(OH-)下降,H2OOH-+H+平衡右移,c(H+)增大,H+從a室進入b室,發(fā)生反應:HCO3-+H+="=" CO2+H2O。
②c室的反應:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節(jié)至接近裝置入口海水的pH 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達到平衡時,生成了2 mol C,經測定,D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是( )。
A. x=1
B. B的轉化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L-1
D. 達到平衡時,在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列反應的熱化學方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
石油分餾產品乙烯.
A. 石油主要是由烴組成的混合物
B. 主要發(fā)生物理變化
C. 包括裂化、裂解等過程
D. 是加成反應,產物名稱是二溴乙烷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是
A. ①②③ B. ①②④ C. ②④ D. ③④
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體,設計了如下流程:
已知:(1)常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。
開始形成氫氧化物沉淀的pH | 完全形成氫氧化物沉淀的pH | |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Al3+ | 3.3 | 5.0 |
(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
FeSO4·7H2O溶解度(g) | 15.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.9 |
(1)溶解燒渣選用足量硫酸,寫出Fe2O3與硫酸反應的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的實驗方法是___________________;
(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應的化學方程式___________________;
(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;
(4)加入NaOH溶液控制pH應不超過_________________;
(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。
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【題目】(1)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________。
(2)已知化學反應A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,回答下列問題:
①該反應的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”);
②反應物的總鍵能為______________;
③寫出該反應的熱化學方程式________________________________。
(3)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
寫出聯(lián)氨的結構式_______________,上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=__________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_______________________________。
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【題目】在一密閉容積的容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據是
A. SO2為0.4 molL-1,O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1
C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
B.同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積幾乎相同
C.在標準狀況下,體積為22.4L的物質都是1mol
D.1mol任何氣體的體積一定是22.4L
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