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【題目】14分)研究CO2在海洋中的轉移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域。

1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HCO3-95%,寫出CO2溶于水產生HCO3-的方程式: 。

2)在海洋循環(huán)中,通過下圖所示的途徑固碳。

寫出鈣化作用的離子方程式:

同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O,用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下,將其補充完整: + ===CH2Ox+x18O2+xH2O

3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎,測量溶解無機碳,可采用如下方法:

氣提、吸收CO2,用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。

滴定。將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解無機碳的濃度= mol/L。

4)利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

結合方程式簡述提取CO2的原理: 。

用該裝置產生的物質處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是 。

【答案】1CO2+H2OH2CO3,H2CO3HCO3+H+

2①Ca2++ 2HCO3="==" CaCO3↓+ CO2+H2O

②xCO22x H218O

3

②xy/z

4①a室:2H2O-4e= O2↑+4H+,H+通過陽離子膜進入b室,發(fā)生反應:HCO3+H+= CO2↑+H2O。②c室的反應:2H2O+2e-=2OH-+H2,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節(jié)至接近裝置入口海水的pH

【解析】

試題(1)考查碳酸的第1步電離:CO2+H2OHCO3+H+

2根據反應物是HCO3,生成物是CaCO3CO2,易知本題的反應方程式。

Ca2++ 2HCO3="==" CaCO3↓+ CO2+H2O

根據元素守恒法,及示蹤原子的標記可知方程式中的填空為:xCO2+ 2x H218O

3注意酸化的試劑要用硫酸,一定不能用鹽酸,HCl會揮發(fā)出來影響后續(xù)的滴定。

該滴定過程轉化的關系式為:

CO2~ HCO3~ HCl

1 1

nCO2x mol/L×y×10-3L

解得:nCO2=xy×10-3mol 所以:cCO2="xy/z" mol/L

4海水pH8,顯堿性,需要H+中和降低海水的堿性,a室發(fā)生陽極反應:2H2O-4e= O2↑+4H+, cOH)下降,H2OOH+H+平衡右移,cH+)增大,H+a室進入b室,發(fā)生反應:HCO3+H+="=" CO2+H2O。

②c室的反應:2H2O+2e-=2OH-+H2,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節(jié)至接近裝置入口海水的pH

練習冊系列答案
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【題目】4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)B(g)2C(g)xD(g),達到平衡時,生成了2 mol C,經測定,D的濃度為0.5 mol·L1,下列判斷正確的是( )。

A. x1

B. B的轉化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L1

D. 達到平衡時,在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

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【題目】已知下列反應的熱化學方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)△H

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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【題目】下列說法錯誤的是  

石油分餾產品乙烯

A. 石油主要是由烴組成的混合物

B. 主要發(fā)生物理變化

C. 包括裂化、裂解等過程

D. 是加成反應,產物名稱是二溴乙烷

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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是

A. ①②③ B. ①②④ C. ②④ D. ③④

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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體,設計了如下流程:

已知:(1)常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。

開始形成氫氧化物沉淀的pH

完全形成氫氧化物沉淀的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Al3+

3.3

5.0

(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度

溫度/℃

10

20

30

40

50

FeSO4·7H2O溶解度(g)

15.5

26.5

32.9

40.2

48.9

(1)溶解燒渣選用足量硫酸,寫出Fe2O3與硫酸反應的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的實驗方法是___________________;

(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應的化學方程式___________________;

(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;

(4)加入NaOH溶液控制pH應不超過_________________;

(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。

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【題目】(1)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________。

(2)已知化學反應A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,回答下列問題:

①該反應的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”);

②反應物的總鍵能為______________;

③寫出該反應的熱化學方程式________________________________。

(3)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

寫出聯(lián)氨的結構式_______________,上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=__________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_______________________________。

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【題目】在一密閉容積的容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據是

A. SO20.4 molL-1,O20.2 molL-1 B. SO20.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO30.4 molL-1

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【題目】下列敘述正確的是( )

A.在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

B.同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積幾乎相同

C.在標準狀況下,體積為22.4L的物質都是1mol

D.1mol任何氣體的體積一定是22.4L

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