下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良
導體。下列判斷不正確的是


  1. A.
    e、f單質晶體熔化時克服的是共價鍵
  2. B.
    d單質對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2
  3. C.
    b元素形成的最高價含氧酸易與水分子之間形成氫鍵
  4. D.
    單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含2個σ鍵，2個π鍵
B
試題分析：B項：d為Cu，是29號元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故錯。故選B。
考點：原子核外電子排布 共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
點評：考查電子排布、化學鍵、分子結構與性質，難度中等，旨在考查對知識的綜合運用和掌握。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：

⑴O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是____________。

⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為

________________________________。

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關。一般地，若為d0或d10排布時，無顏色；若為d1～d9排布時，有顏色；如[Cu(H2O)4]2＋顯藍色。據(jù)此判斷25號元素Mn形成的絡合離子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“無”)顏色。

⑷H－C≡C－COOH分子內含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。

⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵的類型是______________。

⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中      (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為          （寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

                 

           甲                乙                丙

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省如皋中學高三下學期質量檢測化學試卷 題型：填空題

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：
⑴O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為
________________________________。

電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關。一般地，若為d0或d10排布時，無顏色；若為d1～d9排布時，有顏色；如[Cu(H2O)4]2＋顯藍色。據(jù)此判斷25號元素Mn形成的絡合離子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“無”)顏色。
⑷H－C≡C－COOH分子內含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中     (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為          （寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。
                
甲                乙                丙

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省荊門市高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。合理利用資源和保護環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

（1）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式???????????????????????????????? 。

（2）某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認為投入?????????? （選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。

難溶電解質

Cu(OH)2

CuS

Pb(OH)2

PbS

Ksp

4．8×10－20

6．3×10－36

1．2×10－15

1．0×10－28

 

（3）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因????????? （任寫一個）。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖所示。

請你根據(jù)圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：??? 。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學原理是?????????????????? （任寫一個化學方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是???????????????????????? 。

Ⅱ．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式

①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)???? H＝－570kJ/mol；

②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)??? H＝－242kJ/mol；

③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)???? H＝—110．5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)??????? H＝—393．5kJ/moL；

⑤CO2(g)+2H2O(g)＝2CH4(g)+2 O2(g)? H＝+890kJ/moL

回答下列問題

（1）上述反應中屬于吸熱反應的是??????????????? 。

（2）H2的燃燒熱為△H＝??????????????? 。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)＝H2(g)+ CO(g)???? H＝akJ/moL；則a＝???????? ；該反應的熵S???????? 0(選填“＞”、“＝”、“＜”)；已知自由能G＝H—TS，當G＜0時可自發(fā)進行。則該反應在什么條件下可自發(fā)進行__________________。

（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是????? 。

A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時電極b作正極，O2—由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省臨沂市高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

金屬銅廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。

（1）Cu是元素周期表中第29號元素，寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Cu相同且電負性最大的元素是           (填元素名稱)。

（2）CuO受熱易分解為Cu2O和O2，請從銅的原子結構來說明CuO受熱易分解的原因：

                                                     。

（3）下圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖。已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為                                。

（4）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。

①SO42－中S原子的雜化方式為                        。

②NH3分子內的H—N—H鍵角　　　　 （填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子內的H—O—H鍵角。

③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為                            。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三下學期質量檢測化學試卷 題型：填空題

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：

⑴O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是____________。

⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為

________________________________。

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關。一般地，若為d0或d10排布時，無顏色；若為d1～d9排布時，有顏色；如[Cu(H2O)4]2＋顯藍色。據(jù)此判斷25號元素Mn形成的絡合離子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“無”)顏色。

⑷H－C≡C－COOH分子內含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。

⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵的類型是______________。

⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中      (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為          （寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

                 

           甲                 乙                 丙

 

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