Question

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

1. A.
   100mL1mol/LFeCl₃溶液中含陽離子數(shù)為0.1NA
2. B.
   78gNa₂O₂中所含陰陽離子總數(shù)為3NA
3. C.
   常溫常壓下，22.4LCH₄氣體與足量Cl₂反應(yīng)可生成NA個CH₃Cl分子
4. D.
   100mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

Answer 1

B
分析：A、根據(jù)FeCl₃溶液中鐵離子的水解來分析；
B、根據(jù)過氧化鈉的電子式來分析；
C、常溫常壓下，無法計算22.4LCH₄氣體的物質(zhì)的量；
D、根據(jù)稀鹽酸不與MnO₂反應(yīng)來分析．
解答：A、100mL1mol/LFeCl₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，但鐵離子水解，則液中含陽離子數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；
B、78gNa₂O₂的物質(zhì)的量為=1mol，1molNa₂O₂中含有2molNa⁺和1molO₂^2-，則78gNa₂O₂中所含陰陽離子總數(shù)為3NA，故B正確；
C、常溫常壓下，無法計算22.4LCH₄氣體的物質(zhì)的量，則無法確定與足量Cl₂反應(yīng)可生成CH₃Cl分子的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、若1molHCl與足量MnO₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，但濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)時隨反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸與MnO₂不反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.5NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的計算，明確電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)、氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目及質(zhì)量、體積、微觀粒子數(shù)、物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并注意利用標況下氣體的摩爾體積來計算其物質(zhì)的量．