有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

　

B．

若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m

　

C．

若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿

　

D．

若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性


考點(diǎn)：

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)Y大于X，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷．

解答：

解：X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)Y大于X，則：

A．若X形成的單質(zhì)是N2，則Y元素形成的單質(zhì)可以是紅磷或者白磷，白磷的分子式為P4，故A錯(cuò)誤；

B．若Y的最高正價(jià)為+m，X不一定有正價(jià)，如Cl的最高正價(jià)為+7價(jià)，而F的最高價(jià)為0價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C．如X、Y為金屬元素，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿，故C正確；

D．若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，消耗氧氣量最多的是（　�。�

　

A．

乙酸

B．

乙醇

C．

丙醛

D．

丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會(huì)達(dá)到“平衡狀態(tài)”。取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于試管中，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且達(dá)到一定限度，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；

②再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。

結(jié)合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度。

(1)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)①不合理，你認(rèn)為是____________；

改進(jìn)的方法是________________________________________。

(2)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況下，還有一種簡(jiǎn)便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2，這種方法是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）

　

A．

H2O的電子式：

　

B．

質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：C

　

C．

CO2的比例模型：

　

D．

Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時(shí)破壞作用力類型也相同的是（　�。�

　

A．

金剛石  石墨

B．

H2S  CCl4

C．

NH4Cl   KCl

D．

CO2  SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）⇌B（g）+2C（g）．當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為1.0mol•L﹣1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時(shí)，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如各圖所示：

下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

　

A．

條件Ⅰ、條件Ⅱ時(shí)的反應(yīng)溫度不同，壓強(qiáng)相同

　

B．

條件Ⅰ時(shí)可能未使用催化劑，條件Ⅱ時(shí)可能使用了催化劑

　

C．

條件Ⅲ時(shí)的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6mol•L﹣1

　

D．

條件Ⅳ和條件Ⅱ相比較，條件Ⅳ時(shí)可能增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol·L﹣1、0.001mol·L﹣1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L﹣1）的用量均為2mL．

（1）配平化學(xué)方程式：

　　KMnO4+　　H2C2O4+　　H2SO4→　　K2SO4+　　MnSO4+　　CO2+　　H2O

（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

催化劑的用量/g

KMnO4酸性溶液的濃度/mol·L﹣1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

0.5

0.01

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和�、堋�探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響

②

③

④

0

（3）在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．

針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是　　

若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想．除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是　　

A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水

（4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

KMnO4酸性溶液

的濃度/mol·L﹣1

溶液褪色所需時(shí)間 t/min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

計(jì)算用0.001 mol·L﹣1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率　（忽略混合前后溶液體積的變化）．

（5）若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？　　．若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方案　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�

　

A．

HCl

B．

Na2SO4

C．

NH4Cl

D．

CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)X+3Y2⇌Z+Q，在某段時(shí)間內(nèi)以X的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol．L﹣1．min﹣1，則此段時(shí)間內(nèi)以Z的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�

　

A．

0.5mol•L﹣1•min﹣1

B．

1mol•L﹣1•min﹣1

　

C．

3mol•L﹣1•min﹣1

D．

2mol•L﹣1•min﹣1

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