下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說(shuō)法中，正確的是

A．甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關(guān)圖像
B．乙是等pH的HA和HB兩種弱酸溶液稀釋時(shí)pH變化圖，由此可知HA的酸性弱于HB
C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時(shí)的熱化學(xué)方程式為
2H2O2（1）="2H" 2O（l）+O2（g） △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol-l
D．丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時(shí)，沉淀質(zhì)量與氨的物質(zhì)的量的關(guān)系圖

C

解析試題分析：A、亞硫酸氫鈉和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，稀硝酸還原成NO氣體，開(kāi)始就有氣體生成，故A錯(cuò)誤；等pH的HA和HB兩種弱酸溶液稀釋時(shí)，pH變化大的為酸性較強(qiáng)的酸，HA酸性較強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)放出的熱量為反應(yīng)物具有的能量和生成具有的能量之差，故C正確；D、硝酸銀溶液中滴加氨水，先發(fā)生：AgNO3+=AgOH+NH4NO3，后沉淀溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：AgOH+2=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，故沉淀生成和沉淀溶解消耗的氨的物質(zhì)的量不同，故D錯(cuò)誤；故選C。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷、強(qiáng)酸與弱酸的稀釋、反應(yīng)焓變的求算、硝酸銀與氨水的反應(yīng)等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性溶液中可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù))

A．該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．該混鹽的水溶液具有漂白性
C．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和-1價(jià)
D．該混鹽具有較強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

利用常溫下氨跟氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用來(lái)檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙 
B．燒瓶中會(huì)立即出現(xiàn)噴泉 
C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性  
D．燒瓶中還發(fā)生化合反應(yīng) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 ml B．45 ml. C．30 mL D．15mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用高鐵酸鈉（Na2FeO4­）對(duì)河水、湖水消毒，是城市飲用水消毒的新技術(shù)。已知制備高鐵酸鈉的反應(yīng)為Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是

A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子
C．3 mol Na2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12mol
D．Na2FeO4­能消毒殺菌，因其具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)：Na2O2 + SO2 = Na2SO4，則下列判斷正確的是

A．硫元素被還原
B．二氧化硫是還原劑
C．過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
D．二氧化硫既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生NO氣體4．48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．開(kāi)始加入合金的物質(zhì)的量之和為0．3mol
B．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶1
C．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為200mL
D．生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10．2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)搶購(gòu)食鹽現(xiàn)象。已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)：2KIO3 + 6NaHSO3 ="=" 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4，下列說(shuō)法中不正確的是
A　23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7          B．KIO3和NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．KIO3作氧化劑被還原                       D．生成1mo1 KI時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mo1電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0．8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。
則生成的鹽溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為

A．0．4 mol B．0．6 mol
C．0．8 mol D．0．2 mol

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