Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mol NaHSO₄固體中含離子總數(shù)為3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO₃中含有分子的數(shù)目為0.5N_A
• C、1 mol FeI₂與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• D、1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有分子的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、根據(jù)固體硫酸氫鈉中含有的離子為鈉離子和硫酸氫根離子計(jì)算；
B、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w；
C、亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣；
D、根據(jù)氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol；

解答： 解：A、1mol 固體NaHSO₄含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，陰陽(yáng)離子總數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，故B錯(cuò)誤；
C、1molFeI₂中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，故C正確；
D、若1.6g全部為氧氣，根據(jù)氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，可知含有的氧氣分子N=

m

M

NA=0.05N_A；若1.6g全部是臭氧，而臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol，則含有的臭氧分子個(gè)數(shù)N=

m

M

NA=0.033N_A，故分子個(gè)數(shù)介于0.05N_A和0.033N_A之間，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．