Question

3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 新制飽和氯水中：Na⁺、Al³⁺、SO₃^2-、SO₄^2-
• B． 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• C． 常溫下，在堿性的溶液中：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺
• D． 在堿性的溶液中：K⁺、NH₄⁺、AlO₂^-、HCO₃^-

Answer 1

分析 A．飽和氯水能夠氧化亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子、亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；
D．銨根離子、碳酸氫根離子與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，能夠與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．Al³⁺、SO₃^2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，飽和氯水能夠氧化SO₃^2-，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH₄⁺與氫氧根離子反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．堿性溶液中存在大量氫氧根離子，K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．堿性溶液中存在大量氫氧根離子，NH₄⁺、HCO₃^-與氫氧根離子反應(yīng)，AlO₂^-、HCO₃^-之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．