Question

【題目】某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應的產物及性質，用如圖所示裝置進行實驗夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗

實驗開始前，先打開彈簧夾通一段時間，關閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實驗現象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產生.已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧.請回答下列問題：

(1)鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒有明顯現象的原因是__________________________;

(2)加熱一段時間后發(fā)現B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現血紅色，寫出此時A中反應的化學方程式：_________________________;

(3)C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是__________________;

A:水 B:NaOH溶液 C: 飽和Na2SO3溶液 D:飽和NaHSO3溶液

(4)實驗開始前，先通一段時間N2的目的是___________________________________

(5)可以證明是弱酸的實驗裝置是_______________________________

(6)E中的現象是_______________________，該現象表明SO2具有______________性

(7)裝置F的作用是吸收尾氣，寫出該裝置中反應的化學方程式__________________，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收該尾氣，而且能防止倒吸的是______________。

Answer 1

【答案】常溫下鐵和濃硫酸會發(fā)生鈍化 除去裝置中的空氣 高錳酸鉀溶液褪色 還原性

【解析】

實驗開始前，先打開彈簧夾通一段時間N2，先排出裝置中的空氣，A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實驗現象，然后加熱，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現血紅色，可以知道A中發(fā)生 ；B中品紅可檢驗二氧化硫的生成，C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，但不能除去二氧化硫，D中二氧化硫與氯化鋇不反應，E中因發(fā)生氧化還原反應而使溶液褪色，F為尾氣處理吸收過量的二氧化硫，以此來解答。

(1)鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒有明顯現象的原因是鐵表面生成致密氧化膜或鐵發(fā)生鈍化，
因此，本題正確答案是：常溫下鐵和濃硫酸會發(fā)生鈍化；
(2)由上述分析可以知道，A中反應的化學方程式， 因此，本題正確答案是：；

(3)A、B、C項物質均與二氧化硫反應，只有D項物質能除去硫酸且不除去二氧化硫，
因此，本題正確答案是：D；
(4) 實驗開始前，先打開彈簧夾通一段時間N2的目的是除去裝置內的空氣(或氧氣)，防止二氧化硫被氧化，
因此，本題正確答案是：除去裝置中的空氣；
(5)可以證明H2SO3是弱酸的實驗裝置是D，D中無現象，可以知道鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，
因此，本題正確答案是：D；
(6) E中的現象是高錳酸鉀溶液褪色，表明SO2具有還原性，

因此，本題正確答案是：高錳酸鉀溶液褪色；還原；
(7)裝置F的作用是尾氣處理，防止污染空氣，該裝置中反應的化學方程式為；

①是密封裝置，由于氣體不能排出，尾氣無法通入吸收；③中漏斗浸沒于液體中，不能起到防止倒吸的作用；②④適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸。故選；

因此，本題正確答案是：；。