【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（ ）
A.2H++2e﹣═H2↑
B.Fe2++2e﹣═Fe
C.2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.Fe3++e﹣═Fe2+

【答案】C
【解析】解：鋼鐵中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，活潑的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以碳作正極，鐵作負極；負極失電子變成離子進入溶液，正極上得電子發(fā)生還原反應，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子．故選C．
根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負極，根據(jù)電極上發(fā)生反應的類型判斷電極反應式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是

A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C. 1mol氧氣含1mol氧原子

D. 1mol氫含6.02×1023個H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】針對平衡2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），采用下列措施一段時間后，能增大逆反應速率的是（ ）
A.通入大量O2
B.增大容器容積
C.移去部分SO3
D.降低體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有二氧化硫等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對改善環(huán)境具有重要意義。

I.為測定某工廠煙道氣中SO2的含量，某興趣小組同學做了如下實驗:取標準狀況下的煙氣1.000L(內(nèi)含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等)，慢慢通過足量氯水，在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。

(1)寫出氯水與二氧化硫反應的離子方程式__________。

(2)加入過量的BaCl2溶液的日的是:____________，寫出相關反應的離子方程式:__________。

(3)洗滌沉淀的方法是____________。

(4)計算該煙氣樣品中二氧化硫的體積分數(shù)___________。

II.燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

(5)在工業(yè)上采用氨法煙氣脫硫技術，其做法是用霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，請寫出氨水吸收SO2生成亞硫酸銨的化學方程式_________。

(6)該興趣小組同學采用NaClO2溶液脫除SO2

①NaClO2中氯元素的化合價為_______。

②用1L0.1mol/L的NaClO2溶液最多可以吸收標準狀況下的SO2_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉的水解情況，與實驗現(xiàn)象對應的結論是（ ）
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉沒有水解
D.淀粉已發(fā)生水解，但不知是否水解完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下元素同期表，以下說法正確的是

A. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B. X、Y、Z元素分別為N、P、O

C. 原子半徑:Z>X>Y

D. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最高的是X的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了使廣東的天更藍，空氣更清新，目前我省某些城市對沒有申領到“綠色”通行證的高污染車實行限行．高污染車排出的尾氣中所含的污染物除碳氫化合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有（ ）
A.二氧化碳
B.氮氧化物
C.水蒸氣
D.氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A，B，C，D，E，F(xiàn)，G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結構特征或有關物質(zhì)的性質(zhì)等如表所示．

元素

原子結構特征或有關物質(zhì)的性質(zhì)

A

原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍

B

其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)

C

原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍

D

位于第ⅡA族，其原子半徑比E的大

E

是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期

F

原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體

G

原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個


（1）元素F在元素周期表中的位置是 ． 這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是 ．
（2）在E，F(xiàn)，G三種元素中，原子半徑最小的是（填元素符號）．
（3）元素A與G可形成化合物AG4 ， 在該化合物中含有的化學鍵類型為 ， 分子的空間結構為 ． A與氧元素可形成化合物AO2 ， 該化合物分子的電子式為 ．
（4）元素B能與氫元素形成化合物BH3 ， 在通常狀況下，BH3的水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因為（用方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學想研究氨基酸的分離和鑒定的方法，已知實驗室中有0.5%的賴氨酸、脯氨酸、纈氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它們的混合液（各組份濃度均為0.5%）；現(xiàn)提供如下器材和試劑：A．器材：層析缸、毛細吸管、噴霧器、濾紙、其他相關器材（剪刀、鉛筆、透明膠帶等）；
B．試劑：層析液（4份水飽和的正丁醇和1份醋酸的混合物）、0.1%茚三酮溶液．
若該同學想證明混合液確實含有上述5種氨基酸，請利用題目所給條件設計試驗：

（1）實驗原理：①所有氨基酸和一切蛋白質(zhì)都能和茚三酮發(fā)生顏色反應
②在一定條件下，不同的氨基酸在層析液中的不同，所以在濾紙上的擴散速度不同，從而出現(xiàn)在濾紙的不同位置上
（2）實驗步驟：①取層析濾紙一張，剪成20厘米長、14厘米寬的濾紙條，在紙的一端距邊緣　2～3　厘米處用鉛筆畫一條直線，在此直線上每間隔2厘米作一記號，共需作處記號；
②用吸取氨基酸樣品點在標記上，干燥后重復2﹣3次．
③將處理好的濾紙條卷成筒狀用透明膠帶固定，放入加好了層析液的層析缸中，待層析液上升到一定階段時取出濾紙，自然風干；本步驟需要注意的是：點樣的一端在下；層析液的液面要（填“高于”或“低于”）點樣線．
④用噴霧器向濾紙上均勻噴上 ， 待干燥后觀察并記錄層析斑點的位置．
（3）已知5種氨基酸的擴散速度為：賴氨酸＜脯氨酸＜纈氨酸＜苯丙氨酸＜亮氨酸．如圖為實驗結果，不同氨基酸用1～5表示，請問圖中標號為3的氨基酸是 ．

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