Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、通常情況下，87g丙酮分子中含有的π鍵鍵數為1.5N_A
• B、標準狀況下，11.2 L三氯甲烷分子中含有的σ鍵鍵數為2N_A
• C、2.5 mol乙醛與足量的氫氣完全加成，斷裂的π鍵鍵數為2.5N_A
• D、15 g 氨基乙酸通過成肽反應全部生成二肽時，生成的肽鍵鍵數為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A、求出丙酮的物質的量n=

m

M

，然后根據1mol丙酮中含1molπ鍵來分析；
B、標況下，三氯甲烷為液態(tài)；
C、根據1mol乙醛中含1molπ鍵來分析；
D、求出氨基乙酸的物質的量n=

m

M

，然后根據2mol氨基乙酸生成1mol二肽、即形成1mol肽鍵來分析．

解答： 解：A、丙酮的物質的量n=

m

M

=

87g

58g/mol

=1.5mol，而1mol丙酮中含1molπ鍵來，故1.5mol丙酮含1.5molπ鍵，故A正確；
B、標況下，三氯甲烷為液態(tài)，故B錯誤；
C、乙醛與氫氣加成時π鍵斷裂，1mol乙醛中含1molπ鍵，故2.5 mol乙醛與足量的氫氣完全加成，斷裂的π鍵鍵數為2.5N_A，故C正確；
D、氨基乙酸的物質的量n=

m

M

=

15g

75g/mol

=0.2mol，而2mol氨基乙酸生成1mol二肽、即形成1mol肽鍵，故0.2mol氨基乙酸形成0.1mol二肽，即形成0.1mol肽鍵，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．