Question

20．下列有關(guān)說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

• A． 標(biāo)況下，22.4L氯氣完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• B． 32gS完全溶于氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A
• C． 標(biāo)況下，6.72LNO₂完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• D． 28.8g氧化亞銅溶于稀硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

分析 A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、求出硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為：3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O來分析；
C、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)3mol二氧化氮和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子來分析；
D、求出氧化亞銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氧化亞銅在稀硫酸中發(fā)歧化反應(yīng)來分析．

解答 解：A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、32g硫的物質(zhì)的量為1mol，而硫和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為：3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，在此反應(yīng)中，3molS轉(zhuǎn)移4mol電子，故1molS轉(zhuǎn)移$\frac{4}{3}$N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而3mol二氧化氮和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、28.8g氧化亞銅的物質(zhì)的量為0.2mol，而氧化亞銅在稀硫酸中發(fā)歧化反應(yīng)：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，此反應(yīng)中，1mol氧化亞銅轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.2mol氧化亞銅轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．