Question

【題目】制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學化學實驗中的兩個重要有機實驗

①乙酸乙酯的制備

②乙酸丁酯的制備

完成下列填空：

（1）制乙酸乙酯的化學方程式___________。

（2）制乙酸乙酯時，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。

（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。

（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_____。

（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號）。

A.使用催化劑 B.加過量乙酸 C.不斷移去產(chǎn)物 D.縮短反應時間

（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是________，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號）

A.上口倒出 B.下部流出 C.都可以

Answer 1

【答案】 增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；； 濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率 濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率 飽和碳酸鈉溶液 中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解 冷凝回流 防止加熱溫度過高，有機物碳化分解 BC 分液漏斗 A

【解析】

（1）實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學方程式為。

答案為：；

（2）酯化反應屬于可逆反應，加入過量的乙醇，相當于增加反應物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；在酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上"加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量"，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；“濃硫酸用量又不能過多”，原因是：濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率；

答案為：增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率；

（3）由于乙酸和乙醇具有揮發(fā)性，所以制得的乙酸乙酯中�；煊猩倭繐]發(fā)出的乙酸和乙醇，將產(chǎn)物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；

答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；

（4）乙酸、丁醇加熱易揮發(fā)，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內(nèi)。試管與石棉網(wǎng)直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化。

故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解。

（5）提高1丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動。

A. 使用催化劑，縮短反應時間，平衡不移動，故A錯誤；

B. 加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1丁醇的利用率增大，故B正確；

C. 不斷移去產(chǎn)物，平衡向生成酯的方向移動，1丁醇的利用率增大，故C正確；

D. 縮短反應時間，反應未達平衡，1丁醇的利用率降低，故D錯誤。

答案選BC。

（6）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應從分液漏斗上口倒出。

故答案為：分液漏斗；A。