Question

（1）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，Q基態(tài)原子的外圍電子（價電子）排布式為

 

，T²⁺的未成對電子數(shù)是

 

；
（2）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為S+2KNO₃+3C

引燃  .

A+N₂↑+3CO₂↑（其中A的化學(xué)式未知）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為

 

．
②在生成物中，A的晶體類型為

 

；

 

，CO₂中心原子軌道的雜化類型是

 

．
③已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

 

．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為

 

；該晶體中，原子之間的作用力是

 

；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,晶胞的計算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再經(jīng)過核外電子排布規(guī)律解答；
（2）①同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，據(jù)此解答；
②由原子守恒可知，物質(zhì)A為K₂S，屬于離子化合物；含極性共價鍵的分子為CO₂，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2；
③CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵；
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，則最外層電子數(shù)為1，以此判斷電子排布式，利用均攤法計算晶胞；CaF₂的結(jié)構(gòu)如圖，利用均攤法計算．

解答： 解：（1）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，F(xiàn)e元素是26號元素，F(xiàn)e原子價電子排布式為3d⁶4s²，Ni²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3d⁸，3d能級有2個單電子，
故答案為：3d⁶4s²；2；
（2）①同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，故電負性O(shè)＞N＞C＞K，
故答案為：O＞N＞C＞K；
②由原子守恒可知，物質(zhì)A為K₂S，屬于離子化合物，屬于離子晶體，
含極性共價鍵的分子為CO₂，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2，為sp雜化方式，
故答案為：離子晶體；sp；
③CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，
故答案為：1：1；
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，則最外層電子數(shù)為1，則價電子排布式為5d¹⁰6s¹，在晶胞中Cu原子處于面心，N（Cu）=6×

1

2

=3，Au原子處于頂點位置，N（Au）=8×

1

8

=1，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，為金屬晶體，原子間的作用力為金屬鍵鍵合力；CaF₂的結(jié)構(gòu)如圖，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則H原子應(yīng)位于晶胞內(nèi)部，則應(yīng)含有8個H，則化學(xué)式為Cu₃AuH₈；
故答案為：5d¹⁰6s¹；3：1；金屬鍵；Cu₃AuH₈．

點評：本題考查電負性、電子排布式、雜化軌道、等電子體、晶胞的計算等，難度中等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意（1）中元素推斷，整體把握元素周期表．