有可逆反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。已知938K時(shí)平衡常數(shù)K=1.47,1173K時(shí)平衡常數(shù)K=2.15。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________,是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)。
①升高溫度_________________;②再通入CO__________________。
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖:

①從圖中可以看出,反應(yīng)t2時(shí)達(dá)到平衡,在
t1時(shí)改變某種條件,該條件可能是_______。
A.升高溫度
B.增大CO2濃度
C.使用催化劑
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO,t4~t5時(shí)間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài),請?jiān)趫D上
畫出t3~t5的υ(逆)變化曲線。

(1), 吸熱 。
(2)① 減;② 不變 。
(3)①  A、C 。②見右圖(圖中曲線2分,其余各1分)。

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?肇慶一模)一定溫度下,有可逆反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2 (g)△H>0,以下說法中正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有可逆反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。已知938K時(shí)平衡常數(shù)K=1.47,1173K時(shí)平衡常數(shù)K=2.15。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________,是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)。

①升高溫度_________________;②再通入CO__________________。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖:

①從圖中可以看出,反應(yīng)t2時(shí)達(dá)到平衡,在

t1時(shí)改變某種條件,該條件可能是_______。

A.升高溫度

B.增大CO2濃度

C.使用催化劑

②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO,t4~t5時(shí)間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài),請?jiān)趫D上

畫出t3~t5的υ(逆)變化曲線。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

有可逆反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。已知938K時(shí)平衡常數(shù)K=1.47,1173K時(shí)平衡常數(shù)K=2.15。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________,是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)。

①升高溫度_________________;②再通入CO__________________。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖:

①從圖中可以看出,反應(yīng)t2時(shí)達(dá)到平衡,在

t1時(shí)改變某種條件,該條件可能是_______。

A.升高溫度

B.增大CO2濃度

C.使用催化劑

②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO,t4~t5時(shí)間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài),請?jiān)趫D上

畫出t3~t5的υ(逆)變化曲線。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:肇慶一模 題型:多選題

一定溫度下,有可逆反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2 (g)△H>0,以下說法中正確的是( 。
A.溫度升高,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大
B.反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為k=
c(Fe3O4)?c(H2)4
c(Fe)3?c(H2O)4
C.增大壓強(qiáng)后,V、V如圖所示
D.利用該反應(yīng)原理可以在鐵表面附上一層保護(hù)層,減少鐵的腐蝕
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