【題目】下列物質(zhì)的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后，原溶液中陰、陽(yáng)離子都減少的是（ ）
A.CuSO4
B.Ca（NO3）2
C.Na2CO3
D.FeCl3

【答案】A
【解析】解：A、銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀、硫酸根離子與鋇離子生成了硫酸鋇生成，導(dǎo)致溶液中的陰陽(yáng)離子都減少，故A錯(cuò)誤；B、氫氧根離子與硝酸鈣中的鈣離子反應(yīng)生成了微溶物氫氧化鈣，陽(yáng)離子減少，但是陰離子不變，故B錯(cuò)誤；
C、鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)，則只能使陰離子濃度減小，故C正確；
D、氫氧根離子與鐵離子反應(yīng)，則只能使陽(yáng)離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個(gè)重要指標(biāo)，某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如下步驟來(lái)測(cè)量水中溶解氧的含量：

步驟一：向溶解氧測(cè)量瓶中注入20.00 mL水樣，再分別加入1 mL 0.1 mol L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應(yīng)。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2

步驟二：向上述混合物中加入1.5 mL濃硫酸，充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解，此時(shí)溶液呈黃色。

步驟三：將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色。用 0．005 mol L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.60 mL。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：

I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6

（1）25 ℃時(shí)，步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH = 12時(shí),此時(shí)溶液中的c(Mn2+)=_________mol L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)

（2）寫(xiě)出步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

（3）計(jì)算該水樣中溶解氧的含量。（單位：mg L-1，請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）______________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)

（1）燒瓶B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。在本實(shí)驗(yàn)中，往往選擇質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%左右的濃硫酸，試分析其原因________________。

（2）小試管C的作用是________________。

（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是____________，裝置D的3個(gè)作用是：①_________、②_______、③_________。

（4）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（5）裝置F中U形管中所收集物質(zhì)的成分是________________。

（6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因不可能是______________（填序號(hào)）。

a、裝置氣密性不好

b、制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒；

c、氣流速度過(guò)快。

（7）從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是________________，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將某一元弱酸（HA）和氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則此溶液中c(Na+)與c(A－)的關(guān)系為（ ）

A. c(Na+)＝c(A－) B. c(Na+)＜c(A－) C. c(Na+)＞c(A－) D. 無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 天然氣的主要成分是甲烷 B. CH3Cl常溫下是液體

C. 石油分餾是化學(xué)變化 D. 鈉融法可以測(cè)定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，其總反應(yīng)為：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．負(fù)極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+

C．每有0.1 mol O2反應(yīng)，則向負(fù)極遷移的H+的物質(zhì)的量為0.4 mol

D．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和礦泉水都是混合物；②氨水和NaOH都是電解質(zhì)；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是（ ）

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑦ D．③⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（ ）
A.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
B.膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙
C.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1911年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時(shí)電阻突然趨近于零——即低溫超導(dǎo)性。1986年，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導(dǎo)性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨(dú)立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)（沸點(diǎn)77K）的高溫超導(dǎo)體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O（臨界溫度93K）,推動(dòng)了國(guó)際高溫超導(dǎo)研究。趙忠賢院士獲得2016年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)。

（1）汞位于第六周期，且與鋅同族，寫(xiě)出Hg的最外層電子排布式________。

（2）Ge元素屬于_____（從下列選項(xiàng)中選擇）

A.s區(qū) B.類(lèi)金屬 C.非金屬 D.過(guò)渡金屬 E.準(zhǔn)金屬

（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是________

（4）NH3也常作制冷劑，其分子構(gòu)型是______，NH3的沸點(diǎn)（239.6℃）高于N2沸點(diǎn)的主要原因是_____

（5）圖示材料的理想化學(xué)式（無(wú)空位時(shí)）為_____，若Y(釔)元素的化合價(jià)為+3，則Cu的平均化合價(jià)為___

（6）金屬銅為立方晶胞，空間利用率為74%，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則金屬銅的晶體密度ρ=_____g/cm3（只含一個(gè)系數(shù)，用a、NA表示）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案