金屬元素A 1mol單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)能生成3g H2，這時A轉(zhuǎn)化為與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，故A的元素符號為
 
，與左、右相鄰元素比較，其原子半徑比
 
大，金屬性比
 
弱；A的氧化物化學(xué)式為
 
，它是
 
 性氧化物，在原子核外電子層數(shù)與A原子相同的元素中，原子半徑最大的元素是
 
，該元素最高價氧化物的水化物與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：3g氫氣的物質(zhì)的量=
3g
2g/mol
=1.5mol，金屬元素A 1mol單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)能生成1.5molH2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知一個A原子失去3個電子，A離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子核外有13個電子，則A是Al元素；同一周期，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其氧化物是氧化鋁，為兩性氧化物；
與Al同一周期元素，原子半徑最大的是Na，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強酸和強堿．
解答： 解：3g氫氣的物質(zhì)的量=
3g
2g/mol
=1.5mol，金屬元素A 1mol單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)能生成1.5molH2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知一個A原子失去3個電子，A離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子核外有13個電子，則A是Al元素；同一周期，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以Al原子半徑比Si大，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以其金屬性比Mg弱，其氧化物是氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3，為兩性氧化物；
與Al原子核外電子層數(shù)相同的原子位于第三周期，原子半徑最大的是Na元素，Na元素最高價氧化物的水化物是NaOH，Al的最高價氧化物的水化物是Al（OH）3，氫氧化鋁溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案為：Al；Si；Mg；Al2O3；兩；Na；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確同一周期元素金屬性、非金屬性強弱與其最高價氧化物的水化物酸堿性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)教材石蠟油的分解實驗，填表
實驗現(xiàn)象結(jié)論
通入KMnO4（H+）
 
 
通入溴的CCl4溶液
 
 
點燃
 
 
分子中含有
 
的烴類叫做烯烴，
 
是最簡單的烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)《中國環(huán)境報》報道，某化工廠排放的污水，使某市一條長約50公里的河水受到嚴(yán)重污染，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人民的生活造成嚴(yán)重危害．經(jīng)環(huán)保部門測定，被污染的河水pH在1～4之間，其他水質(zhì)指標(biāo)也嚴(yán)重超標(biāo)．2002年6月1日，國家環(huán)境保護總局發(fā)布的《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，對地表水質(zhì)量作了明確規(guī)定，部分指標(biāo)如下（除pH外，各項目的單位：mg/L）：
          水質(zhì)分類
項目及標(biāo)準(zhǔn)		I類II類III類IV類V類
磷（P）≤0.020.10.20.30.4
氮（N）≤0.20.51.01.52.0
鋅（Zn）≤0.051.01.02.02.0
鉛（Pb）≤0.010.010.050.050.1
pH6～96～96～96～96～9
（1）如讓你測定河水樣的酸堿度，可選用
 

A．石蕊試液  B．酚酞試液  C．pH試紙    D．碳酸鈉溶液
（2）材料2中所指出的“氮”、“磷”、“鋅”、“鉛”，是指
 

A．單質(zhì)  B．元素  C．離子 D．分子
（3）經(jīng)測定，該化工廠排放的污水中鉛的質(zhì)量分數(shù)為（1×10-5）%．則該污水的水質(zhì)屬于
 
（設(shè)該污水的密度為1g/cm3）   
A．I類      B．Ⅲ類    C．Ⅳ類    D．V類．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是
 
g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是
 
g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，水的離子積為10-14；100℃時，水的離子積為10-12．若在100℃時，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=l的H2SO4溶液b L混合，請?zhí)羁眨?br />（1）100℃比25℃時水的離子積較大的原因是：
 

（2）若所得溶液為中性，則a：b=
 
；若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色植物的光合作用的總反應(yīng)式為：
6CO2（g）+6H2O（l）
光和葉綠素
C6H12O6（s）+6O2（g）
每放出1個氧分子要吸收8個波長為6.88×10-7 m的光量子．同時要放出1mol O2，植物儲存469kJ?mol-1的能量．在人體中，糖是體內(nèi)能量主要的來源，人體所需的熱量有70%是由糖類轉(zhuǎn)化提供的，1mol葡萄糖完全氧化時在理論上可釋放2872kJ?mol-1熱量．在人體內(nèi)葡萄糖完全氧化分解時的能量變化方程式為：
C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP-→6CO2+44H2O+38ATP
H2O（l）+ATP（aq）=ADP（aq）+H3PO4（aq）△H=-30.6kJ?mol-1
（光子的能量公式為E=
hc
λ
，式中h為普朗克常數(shù)6.626×1034 J?s，c為光速3.000×108 m?s-1，λ為光的波長）
（1）計算光合作用中綠色植物的能量轉(zhuǎn)換效率．
（2）計算人體內(nèi)葡萄糖完全氧化分解時能量的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)中
 
相互作用叫做化學(xué)鍵．
 
和
 
是兩種常見的化學(xué)鍵類型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是元素周期表中的某一種元素的信息，下列有關(guān)該元素的信息不正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)是 13
B、它是非金屬元素
C、離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D、相對原子質(zhì)量是26.98

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A、39gC2H2和C6H6混合物中含有的原子數(shù)為6NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混和的CO和C2H4混和物22.4L，所含有的原子數(shù)為2NA
C、23g甲酸中所含的共用電子對數(shù)為2.5NA
D、7.1gCl2與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1 NA

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